1，價态規律
（1）元素處于最高價時隻有氧化性；如：Fe3
元素處于最低價時隻有還原性；如：S2-
元素處于中間價時既有氧化性又有還原性。 （但主要表現其中一種性質，如：Fe2 主要體現還原性）
（2）同種元素化合價越高，通常氧化性越強；
反之，化合價越低，還原性越強。
如氧化性：KMnO4 > K2MnO4 > MnO2 > MnSO4
2，強弱規律——根據反應方程式判斷
（1）氧化性：氧化劑＞氧化産物
（2）還原性：還原劑＞還原産物
3，優先規律 當一種氧化劑遇到多種還原劑時，還原性強的優先反應；
當一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性強的優先反應。
例如：已知還原性Fe2 ＞Br-。
FeBr2溶液中通入少量Cl2時 Fe2 先被氧化，再通入Cl2 時 Br- 再被氧化。
4，價态轉化規律
（1）同種元素不同價态之間的氧化還原反應，化合價的變化遵循“隻靠攏，不交叉” 原則； 以元素相鄰價态之間的轉化最容易（鄰位轉化容易發生）；
含相鄰價态同種元素的物質之間不能發生氧化還原反應（中間沒有價态自然不能歸中）。
（2）歧化反應：同一物質中同種元素化合價同時升降（有一部分原子化合價升高還有一部分原子化合價較低），該反應又稱反歸中反應。 6KOH 3Cl2===KClO3 5KCl 3H2O
（3）歸中反應：同種元素不同價态的物質反應時，化合價向中間靠攏 “高價＋低價→中間價”，該反應又稱反歧化反應。
5，電子守恒規律
在同一個氧化還原反應中： 還原劑化合價升高總數 = 氧化劑化合價降低總數 氧化劑得電子總數 =還原劑失電子總數
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