高中化學方程式打印版?一、 高一化學方程式 總結 1，下面我們就來聊聊關于高中化學方程式打印版?接下來我們就一起去了解一下吧!

高中化學方程式打印版

一、 高一化學方程式 總結 1

二、 氯的化學方程式： 3

三、 氯的離子方程式： 3

四、 鋁的化學反應方程式 4

五、 銅的化學反應方程式 4

六、 鐵的化學方程式 5

七、 高中常用的離子方程式 6

高一化學方程式 總結

硫酸根離子的檢驗: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

碳酸根離子的檢驗: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

木炭還原氧化銅: 2CuO C（高溫） 2Cu CO2↑

氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

氧化物的反應

氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

氧化鈣與水反應：CaO H2O = Ca(OH)2

氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

Na的化學反應方程式

鈉在空氣中燃燒：4Na O2 = 2Na2O

鈉與氧氣反應： 2Na O2 △ Na2O2 過氧化鈉

過氧化鈉與水反應：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

鈉與水反應：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

Fe及化合物的化學反應方程式

鐵與水蒸氣反應：3Fe 4H2O(g) = 高溫=F3O4 4H2↑

鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3

氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O↑

三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 Fe = 3FeCl2

氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3

Al及其化合物的化學反應方程式

鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2↑

實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4

氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O

二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2 4HF = SiF4 2H2O

矽單質與氫氟酸反應：Si 4HF = SiF4 2H2↑

二氧化矽與氧化鈣高溫反應：SiO2 CaO 高溫 CaSiO3

二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O

往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓

矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓

Cl及其化合物的反應方程式

氯氣與金屬鐵反應：2Fe 3Cl2 點燃 2FeCl3

氯氣與金屬銅反應：Cu Cl2 點燃 CuCl2

氯氣與金屬鈉反應：2Na Cl2 點燃 2NaCl

氯氣與水反應：Cl2 H2O = HCl HClO

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl O2↑

氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

氯氣與消石灰反應：2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

N及其化合物的反應方程式

氮氣與氧氣在放電下反應：N2 O2 放電 2NO

一氧化氮與氧氣反應：2NO O2 = 2NO2

二氧化氮與水反應：3NO2 H2O = 2HNO3 NO

二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 O2 催化劑 2SO3

三氧化硫與水反應：SO3 H2O = H2SO4

氨及其反應方程式

氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ H2O

氨氣與氯化氫反應：NH3 HCl = NH4Cl

氯化铵受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ HCl↑

碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑

硝酸铵與氫氧化鈉反應：NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O

氨氣的實驗室制取：2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑

氯氣與氫氣反應：Cl2 H2 點燃 2HCl

硫酸铵與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

S及其化合物的化學反應方程式

SO2 CaO = CaSO3

SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4

SO2 2H2S = 3S 2H2O

二氧化硫與水反應：SO2 H2O ≈ H2SO3

濃硫酸與銅反應：Cu 2H2SO4(濃) △ CuSO4 2H2O SO2↑

濃硫酸與木炭反應：C 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O

硫酸铵與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

N及其化合物的反應方程式

NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

濃硝酸與銅反應：Cu 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

稀硝酸與銅反應：3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

矽Si的反應方程式 冶煉純矽

Si 2F 2 = SiF4 b ) Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2↑

矽單質的實驗室制法：

粗矽的制取：SiO2 2C 高溫電爐 Si 2CO （石英沙）（焦碳）（粗矽）

粗矽轉變為純矽：Si（粗） 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 2H2 高溫== Si（純） 4HCl

氯的化學方程式：

Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl

2HCl = H2 Cl2

2NH3 3Cl2 = N2 6HCl

8NH3 3Cl2 = N2 6NH4Cl

Si(粗) 2Cl2 = SiCl4

C 2Cl2 = CCl4

Cl2 H2 = 2HCl

3Cl2 2P = 2PCl3

Cl2 PCl3 = PCl5

Cl2 2Na = 2NaCl

3Cl2 2Fe = 2FeCl3

Cl2 2FeCl2 = 2FeCl3

Cl2 Cu = CuCl2

2Cl2 2NaBr = 2NaCl Br2

Cl2 2NaI = 2NaCl I2

5Cl2 I2 6H2O = 2HIO3 10HCl

Cl2 Na2S = 2NaCl S

Cl2 H2S = 2HCl S

Cl2 SO2 2H2O = H2SO4 2HCl

Cl2 H2O2 =2HCl O2

KClO3與濃HCl發生如下反應: KClO3 6HCl→KCl 3Cl2↑ 3H2O,

該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是: D

A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1

1個Cl由-1 到-1，未變。（HCl）

5個Cl有-1到0，被氧化。

1個Cl由 5到0，被還原。

下列反應中氯元素隻被氧化的是 （ ）

A. 5Cl2 I2 6H2O = 10HCl 2HIO3

B. MnO2 4HCl = MnCl2 2H2O＋Cl2↑

C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

D.2HClO＝2HCl＋O2↑

選B, 逐一解釋下

A.氯元素 由0價變為-1價，被還原。

B. 氯元素 由-1價變為0價，被氧化。

C.氯元素由0價變為-1和 1價，既被還原，又被氧化。

D.氯元素 由 1價變為-1價，被還原。

氯的離子方程式：

Cl2 H2O = Cl- H HClO

Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O

Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O

Cl2 2I- = 2Cl- I2

Cl2 H2SO3 H2O = 2Cl- SO42- 4H

Cl2 H2S = 2Cl- 2H S↓

Cl2 2Fe2 = 2Fe3 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

3Cl2 2Fe2 4Br- = 2Fe3 2Br2 6Cl-（足量Cl2

2Cl2 2Fe2 2Br- = 2Fe3 Br2 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）

8Cl2 6Fe2 10Br- = 6Fe3 5Br2 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）

Cl2 2I- = 2Cl- I2

Cl2 2I- = I2 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

3Cl2 2Fe2 4I- = 2Fe3 2I2 6Cl-（足量Cl2）

4Cl2 2Fe2 6I- = 2Fe3 3I2 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）

2Cl- 4H MnO2 = Mn2 Cl2↑ 2H2O

Cl- Ag = AgCl↓

ClO- H = HClO

ClO- SO2 H2O = 2H Cl- SO42-

ClO- H2O HClO OH-

鋁的化學反應方程式

鋁與鹽酸： 2AL 6HCL=2ALCL3 3H2 氣體

鋁與硫酸： 2AL 3H2SO4=AL2(SO4)3 3H2氣體

鋁和稀硝酸： Al 4HNO3===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O

注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!

鋁與氫氧化鈉：2Al 2NaOH H2O=2NaAlO2 3H2氣體

氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3 H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2 2H2O

氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3 3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O

偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3沉澱 NaCl

偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2 HCl(少量) H2O= NaCl Al(OH)3

偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2 4HCl(過量)=NaCl AlCl3 2H2O

硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4

氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3 3NaOH=Al(OH)3沉澱 3NaCl

氯化鋁與氨水：AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl（反應到此為止不再繼續）

氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3 4NaOH=NaAlO2 2H2O

銅的化學反應方程式

Cu

2Cu O2加熱 1373K 2CuO

4Cu O2==2Cu2O (過氧化銅)

2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅

Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

Cu Cl2=點燃=CuCl2

2Cu 4HCl O2=2CuCl2 2H2O

Cu 2FeCl3=2FeCl2 CuCl2

2H2SO4濃 Cu=CuSO4 2H2O SO2↑

2Cu 2H2SO4(稀) O2==2CuSO4 2H2O （加熱）

銅的化合物

（1）氫氧化銅和氧化銅

4CuO==Cu2O O2↑（>1273K）

Cu(OH)2=加熱=CuO H2O （353K）

Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O

Cu2 2OH- =Cu(OH)2↓

硫酸銅

（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色

（b）硫酸銅的制備： Cu 2H2SO4(濃)====CuSO4 SO2↑ 2H2O（加熱）

2Cu 2H2SO4(稀) O2====2CuSO4 2H2O （加熱）

（c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO）

或者：2CuSO4==2CuO 2SO2↑ O2↑（加熱）

鐵的化學方程式

鐵在氯氣中燃燒 2Fe 3Cl2 === 2FeCl3

鐵與硫反應 Fe S === FeS

鐵與水反應 3Fe 4H2O（g） === Fe3O4 4H2↑

鐵與非氧化性酸反應 Fe 2HCl == FeCl2 H2↑

鐵和稀硝酸反應1： Fe 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O

鐵與硫酸銅反應 Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

氧化亞鐵與酸反應 FeO 2HCl == FeCl2 H2O

3FeO 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O

氧化鐵與酸反應 Fe2O3 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 3H2O

Fe2O3 6HCl稀=2FeCl3 3H2O （除鏽，還要用水沖）

Fe2O3 3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3 3H2O

氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 3NaOH == Fe(OH)3↓ 3NaCl

氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在

氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2O

氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 O2 2H2O == 4Fe(OH)3

氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 3Cl2 == 2FeCl3 2HCl == FeCl2 2H2O

3Fe(OH)2 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 NO↑ 8H2O

Fe(OH)2 H2SO4==FeSO4 2H2O

Fe(OH)2 2HCl==FeCl2 2H2O

氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 3HNO3 == Fe(NO3)3 3H2O

硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 2NaOH == Fe(OH)2↓ Na2SO4

氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 3KSCN == Fe(SCN)3 3KCl

亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2 Zn == Fe Zn2

鐵轉化成亞鐵離子 Fe 2H == Fe2 H2↑

鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 3CO === 2Fe 3CO2

亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2 Cl2 === 2Fe3 2Cl-

鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3 Fe ===3 Fe2

氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 Na2CO3 3H2O == 2Fe(OH)3↓ 3CO2↑ 6NaCl

高中常用的離子方程式

(1) 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：2H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

Ba（OH）2 H2SO4 == BaSO4 2H2O

(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

H2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2H2O

(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉澱完全：H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

NaHSO4 Ba(OH)2=BaSO4↓ NaOH H2O

(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3－ OHˉ=CO32－ H2O

NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2 HCO3－ OH－=CaCO3↓ H2O

NaOH CaHCO3=CaCO3↓ Na2CO3 H2O

(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2 2HCO3－ 2OH－=CaCO3↓ H2O CO32－

NaOH CaHCO3=CaCO3↓ Na2CO3 H2O

(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3 3OH－ ＝ Al(OH)3↓

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl

(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3 4OH－ ＝AlO2－ 2H2O

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl Al(OH)3 NaOH=NaAlO4 2H2O AlCl3 4NaOH= NaAlO4 3NaCl

(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3 3NH3•H2O= Fe (OH)3↓ 3NH4

FeCl3 3NH3•H2O= Fe (OH)3↓ 3NH4Cl

(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

A1Cl3 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4Cl

(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

A1Cl3 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4Cl

(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH H2O

(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O CO32－

Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓ NaOH H2O NaOH NaHCO3= Na2CO3↓ H2O

Ca(OH)2 2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O NA2CO3

(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑

2Al 2NaOH=2NaAlO2 3H2↑

(15) 金屬銅與稀硝酸反應：3Cu 8H 2NO3－ = 3Cu2 4H2O 2NO↑

3Cu 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

(16) 金屬銅與濃硝酸反應：Cu 4H 2NO3－ = Cu2 2NO2↑ 2H2 O

Cu 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2 O

(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應　Fe 4H 2NO3－= Fe2 2NO↑ 2 H2O

Fe HNO3(稀)= Fe(NO3)2 2NO↑ 2 H2O

(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應

2Fe 8H 2NO3－= 2Fe3 2NO↑ 4 H2O 2Fe 8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3 2NO↑ 4H2O

(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸 Fe (OH)2 2H = Fe2 2H2O

(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸 3Fe (OH)2 10H NO3－ = 3Fe3 8H2O NO↑

(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳 C1O一 CO2 H2O= HCO3－ HClO

(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2 2C1O一 CO2 H2O=Ca CO3↓ 2HClO

(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水 ：A13 3NH3•H2O= Al(OH)3↓ 3NH4

(24) ¬¬Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H CO32－ ＝HCO3－

(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H CaCO3 ＝ CO2↑ H2O Ca2

(26) CaCO3溶液與醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH CaCO3 ＝Ca2 2CH3COO－ CO2↑ H2O

(27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2 SO42－ Ba2 2OH－= Cu(OH)2↓ BaSO4↓

(28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合 Mg2 SO42－ Ba2 2OH－ = Mg (OH)2↓ BaSO4↓

(29) 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫铵稀溶液混合

Ba2 2OH一 NH4 HCO3一=BaCO3↓ H2O NH3•H2O

(30) 在溶液中亞硫酸氫铵與等物質的量氫氧化鈉混合 HSO3－ OH－==SO32－ H2O

(31) 在稀溶液中亞硫酸氫铵與過量氫氧化鈉混合：NH4 HSO3－ 2OH－==SO32－ H2O NH3•H2O

(32) 銅片插入硝酸銀溶液中 ： Cu 2Ag = Cu2 2Ag

(33) Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 2OH－ == Cl－ ClO－ H2O

(34) 氯化鐵和銅反應： ： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2

(35) FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(36) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－

(37) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(38) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

(39) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(40) 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：： MnO2＋4 H ¬¬ 2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2 2Na CO32－ H2O=2NaHCO3↓

(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2 Ca2 2OH－=CaCO3↓ H2O

(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2 OH－=2HCO3－

(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2 Ca2 2OH－=CaSO3↓ H2O

(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2 OH－=2HSO3－

(46) AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag＋ 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2 2H2O

(47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3 Fe =3Fe2

(48) 鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝2Na ＋2OH－＋H2↑

(49) 鐵粉和稀硫酸：：Fe 2H == Fe2 H2↑

(50) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

(51) 二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應： SiO2 2 OH－=SiO32－ H2O

(52) Na與CuSO4溶液反應 ：2Na＋2H2O Cu2 ＝2Na ＋Cu(OH)2↓＋H2↑

(53) Na與FeCl3溶液反應：6Na＋6H2O 2Fe3 ＝6Na ＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑

(54) O與H2O反應：Na2O＋2H2O＝2Na ＋2OH－

(55) Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O＝4Na ＋4OH－ O2↑

(56) Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 6H ==2 Al3 3H2O

(57) Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3 2OH－==2 AlO2－ H2O

(58) Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 3H == Al3 3H2O

(59) Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 OH－ ＝AlO2－ 2H2O

(60) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32－ 2H H2SiO3↓

(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－ CO2 H2O H2SiO3↓ CO32－

(62) Si與NaOH溶液反應：Si 2 OH－ 2H2O SiO32－ 2H2↑

(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 Cl2 2H2O2H SO42－ 2 Cl－

(64) SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 Br2 2H2O2H SO42－ 2 Br－

(65) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3•H2O H ==NH4 H2O

(66) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H CO32－ ＝HCO3一

(67) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H CO32－ ＝CO2↑ H2O

(68) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H SO32－ ＝HSO3一

(69) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H SO32－ ＝SO2↑ H2O

(70) 向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O H ＝ Al(OH)3↓

(71) 向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H AlO2－ ＝Al3 2H2O

(72) Ca(HCO3)2與硝酸反應：H HCO3－ ＝CO2↑ H2O

(73) 鋁與鹽酸反應 ：2Al 6H ＝ Al3 3H2↑

(74) 銀與稀硝酸反應：3Ag 4H NO3－＝3Ag＋ NO↑ 2 H2O

(75) 銀與濃硝酸反應：Ag 2H NO3－＝Ag＋ NO2↑ H2O

(76) AlCl3水解顯酸性 ：Al3 ＋3H2O = Al(OH)3＋3H

(77) Na2CO3水解顯堿性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－

(78) (NH4)2SO4水解顯酸性：NH4 ＋H2O = NH3•H2O＋H

(79) AlCl3 與 NaAlO2溶液反應：Al3 3AlO2－ 6H2O＝4Al(OH)3↓

(80) Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應 ： Al3 ¬ 3HCO3－＝Al(OH)3↓ 3CO2↑

(81) Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應 ：Fe3＋¬ 3HCO3－＝Fe(OH)3↓ 3CO2↑

(82) 氯氣與水反應 ： Cl2 H2O＝ Cl－ H HclO(次氯酸)

(83) NaHCO3與鹽酸反應 ：H HCO3－ ＝CO2↑ H2O

(84) 氨水與醋酸反應：NH3•H2O CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O

(85) 水與少量CO2¬反應：CO2＋H2O＝HCO3－ H＋

(86) Fe2O3 與 HI（碘化氫，碘酸）溶液反應 ：Fe2O3 6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

(87) Fe(OH)3與 HI溶液反應 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O

(88) 電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(89) 電解CuSO4溶液 2Cu2 ＋2H2O = 2Cu＋O2 4H＋

(90) 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42－完全反應

Al3 2SO42－ 2Ba2 4OH－=2BaSO4↓ AlO2－＋2H2O

(91) 明礬溶液加氫氧化鋇至Al3＋完全沉澱Al3 2SO42－ 2Ba2 3OH－=2BaSO4↓ Al(OH)3↓

(92) 硫酸氫氨與氫氧化鈉等量反應或氫氧化鈉過量：H NH 2OH－ = H2O NH3•H2O

(93) 過量硫酸氫氨與氫氧化鈉：(OH－) (H )=H2O

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