NaCl H2SO4(濃)==(微熱)NaHSO4 HCl↑
2NaCl (濃)H2SO4==(強熱)Na2SO4 2HCl↑
KNO3 H2SO4 ==(微熱) KHSO4 HNO3↑
2. 反應物的量不同,可生成正鹽或酸式鹽(1)多元弱酸的正鹽和少量的強酸反應:
Na2CO3 (足量) HCl === NaHCO3 NaCl
Na2CO3 HCl(足量) === 2NaCl H2O CO2
Ca3(PO4)2 2H2SO4 ===Ca(H2PO4)2 2CaSO4
(2)弱酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳或二氧化硫(多元弱酸酸式酸酐):
2NaAlO2 CO2(少量) 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3
NaAlO2 CO2(足量) 2H2O=== Al(OH)3 NaHCO3
(3)多元弱酸(或其酸酐)和少量的堿反應
CO2 NaOH(少量)===NaHCO3
H2S NaOH(少量)===NaHS H2O
3. 酸式鹽的酸性弱于生成的酸,隻能生成酸式鹽
CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3
4. 弱酸的正鹽和相應的酸反應,生成酸式鹽Na2CO3 H2O CO2==NaHCO3
Na2S H2S===NaHS
,更多精彩资讯请关注tft每日頭條,我们将持续为您更新最新资讯!