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高中化學弱酸和強酸哪個好

教育 更新时间:2024-09-15 20:05:25
1.反應條件不同,可生成正鹽或酸式鹽

NaCl H2SO4(濃)==(微熱)NaHSO4 HCl↑

2NaCl (濃)H2SO4==(強熱)Na2SO4 2HCl↑

KNO3 H2SO4 ==(微熱) KHSO4 HNO3

2. 反應物的量不同,可生成正鹽或酸式鹽

(1)多元弱酸的正鹽和少量的強酸反應:

Na2CO3 (足量) HCl === NaHCO3 NaCl

Na2CO3 HCl(足量) === 2NaCl H2O CO2

Ca3(PO4)2 2H2SO4 ===Ca(H2PO4)2 2CaSO4

(2)弱酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳或二氧化硫(多元弱酸酸式酸酐):

2NaAlO2 CO2(少量) 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3

NaAlO2 CO2(足量) 2H2O=== Al(OH)3 NaHCO3

(3)多元弱酸(或其酸酐)和少量的堿反應

CO2 NaOH(少量)===NaHCO3

H2S NaOH(少量)===NaHS H2O

高中化學弱酸和強酸哪個好(高中化學酸式鹽制備的四種常見方法)1

3. 酸式鹽的酸性弱于生成的酸,隻能生成酸式鹽

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3

4. 弱酸的正鹽和相應的酸反應,生成酸式鹽

Na2CO3 H2O CO2==NaHCO3

NaS H2S===NaHS

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