一、走進化學世界
1. 化學變化：生成了其它物質的變。
2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。
3. 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顔色、狀态、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。
4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。
5. 常用儀器及使用方法
① 用于加熱的儀器：試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。
② 測容器：量筒（視線與量筒内液體凹液面的最低點保持水平）。
③ 稱量器：托盤天平（左物右碼）。
④ 加熱器皿：酒精燈。
⑤ 分離物質及加液的儀器：漏鬥、長頸漏鬥、分液漏鬥。
6. 化學實驗基本操作
二、空氣
1. 組成：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%，其它氣體與雜質 0.03%。
2. 空氣中氧氣的測定（原理：壓強差）
（1） 可燃物要求：足量且産物是固體，紅磷。
（2） 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫後打開彈簧夾。
（3） 現象：放熱，有大量白煙産生，打開彈簧夾後，廣口瓶内液面上升約1/5體積。
（4） 結論：O2約占空氣體積的1/5。
（5） 探究：
① 液面上升小于1/5原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
② 能否用鐵、鎂代替紅磷？
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。
③ 能否用碳、硫代替紅磷？
不能，原因：産物是氣體，不能産生壓強差。
3. 氧氣的性質和制備
（1）氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸。
（2）氧氣的制備：
① 工業制氧氣——分離液态空氣法（原理：液氮和液氧的沸點不同，物理變化）
② 實驗室制氧氣原理：
a. 氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 （根據反應物的狀态和反應條件）
收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。
b. 制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
查—裝—定—點—收—離—熄。
c. 催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）。
4. 常見氣體的用途：
（1）氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）。
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。
（2）氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。
（3）稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顔色的光）、激光技術。
5. 常見氣體的檢驗方法
（1）氧氣：帶火星的木條。
（2）二氧化碳：澄清的石灰水。
（3）氫氣：将氣體點燃，用幹冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
三、物質構成的奧秘
1. 分子
（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
（2）三個基本性質（一小二動三間隔）。
（3）影響因素（溫度、壓強）。
2. 原子
（1）概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。
（2）三個基本性質（一小二動三間隔）。
（3）構成：原子核（質子〔 〕、中子）和核外電子〔-〕。
3. 離子
（1）概念：帶電的原子或原子團。
（2）表示方法及意義：如Fe3 ：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
（1）概念：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
（2）質子數決定元素種類。
（3）元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）。最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）。
5. 化合價和化學式
（1）化合價
a. 寫法及意義：
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為 2價。
b. 幾種數字的含義：
Fe2 ：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2 ：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
（2）化學式
① 寫法：
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固态非金屬通常用元素符号表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在後（NH3、CH4除外）。
② 意義：
如化學式H2O的意義：4點；
化學式 Fe的意義：3點。
③ 計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
四、自然界的水
1. 水
（1）水的組成
（2）自來水的淨化過程和淨化原理
2. 物質分類
五、化學方程式
1. 質量守恒定律
（1）概念（反應物和生成物前後質量不變）。
（2）原因（三不變：原子種類、數目、質量反應前後不變）。
（3）化學方程式有關計算。
說明：
2. 基本反應類型
六、碳和碳的氧化物
1. 碳的幾種單質
（1）金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、幹電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
（3）無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同！
（1）常溫下的穩定性。
（2）可燃性：
（3）還原性：C 2CuO ═ 2Cu CO2↑（置換反應）
3. 二氧化碳的制法
（1）二氧化碳的實驗室制法
① 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3 2HCl ═ CaCl2 H2O CO2↑
② 選用固液不加熱裝置
③ 氣體收集方法：向上排空氣法
④ 驗證方法：将制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
（2）二氧化碳的工業制法：
4. 二氧化碳的性質
（1）物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：幹冰。
（2）化學性質：
① 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
② 與水反應生成碳酸：CO2 H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O CO2↑。碳酸不穩定，易分解。
③ 能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2 Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ H2O 。用于檢驗二氧化碳。
④ 與灼熱的碳反應：
C CO2 ═ 2CO（吸熱反應）
（3）用途：滅火
5. 一氧化碳
（1）物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
（2）有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
（3）化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
① 可燃性：
2CO O2 ═ 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
鑒别：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒産物（不可根據火焰顔色）
② 還原性：
CO CuO ═Cu CO2 。
Fe2O3 3CO ═ 2Fe 3CO2。（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2 2NaOH═Na2CO3 H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO CuO ═ Cu CO2
CaO[CaCO3]隻能煅燒（不可加鹽酸）
CaCO3 ═ CaO CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後将産生的氣體通入澄清石灰水。）
七、燃料及應用
1. 燃燒和滅火
（1）燃燒的條件：（缺一不可）
可燃物；氧氣（或空氣）；溫度達到着火點
（2）滅火的原理：（隻要消除燃燒條件的任意一個即可）
消除可燃物；隔絕氧氣；降溫到着火點以下
（3）影響燃燒現象的因素：
可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
（4）使燃料充分燃燒的兩個條件：
要有足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
2. 化石燃料
（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）
甲烷的化學式：CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學性質: 可燃性。
CH4 2O2═CO2 2H2O （藍色火焰）。
（2）乙醇
乙醇（俗稱：酒精，化學式：C2H5OH）
化學性質: 可燃性
C2H5OH 3O2═2CO2 3H2O
優點：
減少環境污染；節約化石燃料；促進農業發展。
（3）新能源：
氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
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