高一必修一化學知識點總結大全?混合物的分離和提純1、過濾，我來為大家科普一下關于高一必修一化學知識點總結大全?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

高一必修一化學知識點總結大全

混合物的分離和提純

1、過濾

（1）實驗原理：利用物質的溶解性差異，将液體和不溶于液體的固體分離開來。

（2）分離的物質：用于固液混合物的分離

（3）實驗儀器：漏鬥、燒杯、玻璃棒、鐵架台（含鐵圈）、濾紙。

（4）注意事項：一貼、二低、三靠

一貼：即使濾紙潤濕，緊貼漏鬥内壁，不殘留氣泡。

二低：①濾紙邊緣略低于漏鬥邊緣。②液面低于濾紙邊緣。

三靠：①傾倒時燒杯杯口要緊靠玻璃棒上。②玻璃棒下端抵靠在三層濾紙處。③漏鬥下端長的那側管口緊靠燒杯内壁。

（5）應用舉例：粗鹽的提純

2、蒸餾

（1）實驗原理：利用混合液或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分。

（2）分離的物質：提純或分離沸點不同的液體混合物

（3）實驗儀器：蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

（4）注意事項：防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

（5）應用舉例：石油的蒸餾

3、蒸發和結晶

（1）實驗原理：蒸發是将溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。

（2）分離的物質：蒸發：易溶固體與液體分開；結晶：溶解度差别大的溶質分開。

（3）實驗儀器：酒精燈、蒸發皿、玻璃棒

（4）注意事項：①不斷攪拌；②最後用餘熱加熱；③液體不超過容積2/3

（5）應用舉例：用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

4、萃取

（1）實驗原理：利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑内轉移到另外一種溶劑中。

（2）分離的物質：在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數不同的物質。

（3）實驗儀器：分液漏鬥、燒杯、萃取劑

（4）注意事項：萃取劑應和原溶液中的溶劑互不相溶，對溶質的溶解度要遠大于原溶劑

（5）應用舉例：用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘

5、分液

（1）實驗原理：把兩種互不相溶的液體分離開來

（2）分離的物質：兩種互不相溶的液體

（3）實驗儀器：分液漏鬥、燒杯、鐵架台

（4）注意事項：打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體由上端倒出。

（5）應用舉例：用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘後再分液

習題解析

習題3：

（2018•宣威市二模）下列除去雜質的方法錯誤的是（　　）

A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發結晶

B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸後，過濾

C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重

D．除去CuO中混有的Al2O3：加過量鹽酸後，過濾

【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．分離提純混合物的常用物理方法

【分析】

A．氯氣與KI反應生成KCl和碘；B．碳酸鋇可溶于鹽酸；C．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解；D．二者都與鹽酸反應．

【解答】

A．氯氣與KI反應生成KCl和碘，蒸發、結晶時碘升華，可分離，故A正确；B．硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇可溶于鹽酸，可分離，故B正确；C．碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，可加熱除雜，故C正确；D．二者都與鹽酸反應，因氧化鋁為兩性氧化物，可加入氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤。故選：D。

習題4：

（2018•海南）下列分離方法正确的是（　　）

A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發

B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，幹燥

C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的幹燥管

D．除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾

【考點】

物質分離、提純的實驗方案設計．

【分析】

A．乙酸與碘水互溶；B．MnO2不溶于水；C．氨氣與水、P2O5反應；D．氯化鈣與水不反應。

【解答】

A．乙酸與碘水互溶，不能分液分離，應選苯或四氯化碳、萃取分液，故A錯誤；B．MnO2不溶于水，則加水溶解，過濾，幹燥可分離，故B正确；C．氨氣與水、P2O5反應，不能除雜，應選堿石灰幹燥，故C錯誤；D．氯化鈣與水不反應，應選CaO、蒸餾，故D錯誤；故選：B。

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