第一章知識歸納

一、重要概念

1．物理變化與化學變化

2．物理性質與化學性質

3．純淨物與混合物

二、重要實驗

1．加熱碳酸氫铵

【說明】保存碳酸氫铵應該密封置于陰涼處

2．空氣中氧氣體積分數的測定

3．“銅綠”的性質研究

4．鎂帶的性質

第二章知識歸納

一、氧氣

1．物理性質

在通常狀況下，氧氣是一種無色、無氣味的氣體，密度稍大于空氣（比空氣略大），不易溶于水。在液态、固态時呈淡藍色。

2．化學性質

【說明】

（1）碳不完全燃燒時，生成一氧化碳，一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁。反應的化學方程式為：2C O2 ===== 2CO

點燃

（2）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時：

① 要除去鐵絲表面的鐵鏽、油漆，使燃燒更易進行；

② 在鐵絲末端系上火柴梗（小木條），便于引燃鐵絲；

③ 點燃火柴梗待即将燃盡時，再将鐵絲伸入集氣瓶，防止過早伸入使氧氣被木條燃燒耗盡；

④ 瓶中預先留少量水或鋪一層細沙，防止反應生成的固體物質濺落，使集氣瓶破裂。

3．氧氣的制法

（1） 氧氣工業制法——利用氮氣與氧氣的沸點不同分離出氧氣，屬于物理變化

空氣

除二氧化碳

幹燥

空氣

降溫

加壓

液态空氣

升溫–196°C

氮氣

液态氧氣

（2）氧氣的實驗室制法

①加熱高錳酸鉀制氧氣

【說明】

△

a. 裝入高錳酸鉀固體後，應在試管口放置一小團棉花，放置加熱時粉塵進入導氣管

b. 加熱時，保持試管口稍向下傾斜，防止試管中産生的水倒流回灼熱的試管，是試管破裂

c. 不能再導管口剛有旗袍冒出時就收集氣體，因為此時的氣體主要是裝置中的空氣（氧氣不純）

d. 實驗結束時，應先将導管從水槽中取出，在停止加熱，防止水倒吸會灼熱的試管，使試管破裂

②雙氧水分解制氧氣

MnO2

【說明】

a. 氧氣可以采用排水法或向上排空氣法收集

b. MnO2在該反應中作催化劑，能改變該反應的速度，但是本身的質量和化學性質均沒有發生改變

4、氧氣的檢驗

将帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條複燃，說明瓶中的氣體是氧氣。

二、二氧化碳

1．物理性質

在通常狀況下，二氧化碳是一種無色、無氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。

2．化學性質

（1）二氧化碳與水（紫色石蕊試液）反應

現象：紫色石蕊試液變紅，加熱後又變為紫色。

結論：CO2 H2O == H2CO3

△

H2CO3 === CO2↑ H2O

（2）二氧化碳與石灰水反應

現象：澄清石灰水變渾濁（或産生白色沉澱）。

結論： CO2 Ca(OH)2 == CaCO3↓ H2O

3．二氧化碳的用途

（1）做滅火劑。二氧化碳具有密度比空氣大以及不能燃燒、不支持燃燒的性質，能覆蓋在可燃物的表面，使可燃物與氧氣隔絕，燃燒停止。

（2）幹冰做制冷劑。固态二氧化碳俗稱幹冰。幹冰升華時會吸收大量的熱，可用作制冷劑，常用于人工降雨和舞台上的人造煙霧，優點是制冷效率高，且不會使被制冷的物體潮濕。

（3）供綠色植物作化肥。二氧化碳是綠色植物光合作用的重要原料。

（4）作工業原料。如：生産啤酒、汽水等。

4．二氧化碳的制法

【說明】二氧化碳一般隻用向上排空氣法收集

5．二氧化碳的檢驗

将氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則通入的氣體為二氧化碳。

三、自然界中的水

1．水的組成——通電分解水

現象：通電後，電極上産生大量的氣泡，一段時間後，正負極氣體體積比為1∶2。負極産生的氣體可以在空氣中燃燒，産生淡藍色火焰；正極産生的氣體可以支持燃燒。

通電

結論：2H2O ====== O2↑ 2H2↑

點燃

2H2 O2 ======= 2H2O

2．水的淨化

（1）水中固體不溶物的去除——過濾

（2）純淨水和礦泉水的鑒别

分别取少量樣品蒸幹，有固體物質析出的是礦泉水，沒有固體析出的是純淨水。

（3）硬水與軟水的鑒别

分别取少量樣品，滴入肥皂水，有白色垢狀物生成的是硬水，沒有的是軟水。

（4）硬水的軟化

蒸餾或煮沸一段時間，其中蒸餾的淨化效果最好

（5）自來水的生産流程

取水——→沉降——→過濾——→消毒——→配水

其中通常隻有“消毒”的環節發生了化學變化。

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