女孩在實驗室做實驗

電解質是指在水溶液中或熔化狀态下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液中和熔化狀态下都不能夠導電的化合物。顯然電解質和非電解質是對化合物的一種分類，因此混合物既不是電解質也不是非電解質。此外“不是電解質”與非電解質不是等同的概念，非電解質是一個專有的化學名詞、相當于固定成語，“不是電解質”的範圍包括了非電解質和單質兩部分内容，即隻是排除了電解質所包含的内容。 本文來自化學自習室！

例題1：現有下列物質：①冰醋酸；②蔗糖；③純堿；④一水合氨；⑤酒精；⑥飽和食鹽水；⑦I₂。從電解質的觀點對它們分類，如下的說法正确的是

A．屬于非電解質的是②⑤⑦ B．屬于電解質的是③⑥ C．屬于強電解質的是③⑥ D．屬于弱電解質的是①④

解析：蔗糖、酒精在熔化狀态或水溶液中均不能導電，是非電解質，I₂是單質。其餘4種物質的水溶液均能導電，而其中的CH₃COOH、NH₃·H₂O分别是弱酸和弱堿，這兩種均為弱電解質，飽和食鹽水為電解質的水溶液，是混合物。因此屬于非電解質的是②⑤，屬于電解質的是①③④，屬于強電解質的是③，所以答案是D。

判斷化合物是電解質還是非電解質，主要看該化合物在溶于水或熔化時自身是否電離出陰、陽離子，能電離的屬電解質，不能電離的屬非電解質，水溶液能否導電，隻能是判斷是否電解質的參考因素。酸、堿、鹽和離子型的氧化物一般都屬于電解質。 本文來自化學自習室！

從實際存在作用區分：強酸、堿、鹽和絕大部分金屬氧化物是電解質，非金屬氧化物、某些非金屬氫化物(如NH₃、PH₃、CH₄)、絕大部分有機物(如蔗糖、酒精)等是非電解質

若一種化合物是電解質，則它在熔融狀态或水溶液中就能電離出離子，那麼該化合物在熔融狀态或水溶液中就必定能導電。故通過導電實驗就可證明化合物是否為電解質。但化合物在熔融狀态或水溶液中能導電隻是某化合物是否為電解質的必要條件而非充分條件，應用時要注意。由它們的定義出發易知：電解質滿足一定的條件可以導電，但非電解質自身則是不能夠導電的(因為在水溶液中和熔化狀态下都是以分子形式存在的)。應該注意的是：電解質在某些特定的條件下不一定能導電，如食鹽晶體、氯化氫氣體等不導電；水溶液能導電的化合物不一定是電解質，如CO₂、SO₂、NH₃溶于水能導電的原因是生成的H₂CO₃、.H₂SO₃.、NH₃·H₂O電離所緻，故它們是非電解質。

例題2：HgCl₂的稀溶液可用作手術刀的消毒液，已知HgCl₂的熔點是227℃，熔融狀态的HgCl₂不能導電，HgCl₂的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于HgCl₂的叙述正确的是( )

A．HgCl₂是電解質 B．HgCl₂是鹽 C．HgCl ₂ 固體可以導電 D．HgCl ₂ 是非電解質

解析：由“HgCl₂的稀溶液有弱的導電能力”知道HgCl₂一定是電解質，且屬于鹽酸鹽。固體能夠導電的隻有可以提供自由移動電子的金屬和石墨等。

答案：AB。

思考讨論：

(1)電解質溶液導電的實質是什麼?它和金屬導電的實質相同嗎？

(2)電解質中的離子化合物和共價化合物導電的條件相同嗎？

(3)強電解質溶液導電能力一定強嗎?

(4)電解質的強弱和它的溶解性有必然聯系嗎？

例題3：試用簡單實驗證明醋酸是弱電解質(提示：在醋酸溶液中存在着“CH₃COOH⇋CH₃COO^－＋H^＋”的電離平衡)。

解析：思維方法是隻需證明在醋酸的水溶液中同時存在自身的分子和電離産生的離子即可。答案：方法一：醋酸溶液有刺激性氣味，證明存在CH₃COOH分子，在醋酸溶液中滴入甲基橙變紅，證明存在H^＋(同時也必有CH₃COO^－)，由此說明醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡．

方法二：在醋酸溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，然後加入醋酸铵固體(其溶液為中性)，振蕩後，溶液顔色由紅逐漸變紫，說c(H^＋)變小，平衡發生了移動．由此說明醋酸溶液中存在電離平衡．

強酸、強堿及絕大部分鹽和活潑金屬的氧化物、活潑金屬的過氧化物(Na₂O₂)等是強電解質，弱酸、弱堿及水等是弱電解質如大多數鹽類、強堿。

例題4：下列各組物質全部是弱電解質的是( )

A．H₂O、NH₃·H₂O、H₃PO₄.、HF

B．Cu(OH)_2、CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C．H₂SO₃、.Ba(OH)₂.、BaSO₄

D．H₂SiO₃、H₂S、CO₂

解析：中學階段的強酸主要包括6種：HCl、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄、HBr、HI；強堿4種：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂；其餘的酸和堿沒有特殊說明都可以看作弱電解質。鹽類除極少數鹽(如HgCl₂)外也都是強電解質。

答案：A

電解質溶液之所以能夠導電，是由于溶液中存在能夠自由移動的離子。這些離子在外加電場的作用下，會向兩極定向移動，在陰陽兩極分别得失e^-，發生氧化還原反應，相當于把電子從電源的負極傳送到正極。導電性強弱主要決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷多少；離子濃度又與電解質溶液濃度和電解質強弱有關，在相同外界條件下，同濃度的強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強。

強電解質和弱電解質兩者主要區别是在溶液裡能不能完全電離，是否存在電離平衡，而不是溶液的導電能力的強弱。

注意：強電解質溶液或電解質的濃溶液的導電能力不一定強。如BaSO₄是強電解質．溶于水的部分100%電離．也即在其溶液中無BaSO₄的整體粒子，隻存在Ba^2＋和SO₄^2－。但由于其溶解度很小，即使飽和溶液，其離子的總濃度也很低，故導電能力十分微弱。再者如KNO₃的非常稀的溶液，導電能力也很微弱。因此強電解質溶液或濃溶液導電能力不一定強。導電能力的強弱的判斷，關鍵要看溶液中自由移動的離子的總濃度的高低，它不但與溶解度有關，與其溶液的濃度也有密切聯系。而且說明一點：電解質的強弱與其溶解性沒有必然聯系。

思考：為什麼：“強電解質溶液導電性一定比弱電解質的強”的說法是錯誤的？

例5下列叙述正确的是()

A．在溶液裡。導電能力強的電解質為強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質。

B．NH₃的水溶液能導電，所以NH₃為電解質。

C．無水乙酸晶體。即使熔融狀态下也不導電，故屬于非電解質。

D．物質的量濃度相同的Na₃PO₄和H₃PO₄溶液中，Na₃PO₄溶液中的PO₄^3－的物質的量濃度大。

解析:電解質溶液導電能力決定于離子濃度的大小。很稀的H₂SO₄溶液的導電能力不一定比濃CH₃COOH溶液的導電能力強，故A錯；NH₃的水溶液導電是NH₃與水反應生成的NH₃·H₂O電離産生的NH₄^＋和OH^－的緣故，而不是NH₃本身電離出的自由移動離子導電，故B錯；乙酸晶體在熔融狀态下為CH₃COOH分子，不導電，但其溶于水中能電離出CH₃COO^－與H^＋，能導電，故屬于電解質。Na₃PO₄為強電解質，完全電離出PO₄^3－，而H₃PO₄為中強酸，視為弱酸，屬于弱電解質，部分電離出PO₄^3－，

答案：D。

例6：把0.05摩NaOH固體分别加入下列100毫升液體中，溶液的導電能力變化不大的是：

A．自來水 B．0.5mol·L^－1鹽酸 C．0.5mol·L^－1醋酸 D．0.5mol·L^－1氯化铵溶液

解析:對A而言因為NaOH固體溶解導緻離子濃度增大，導電能力增強；對B、C、D來說，原溶質都是0.05mol，都恰好與NaOH固體反應完全，由反應方程式知道B：c(HCl)=c(NaCl)，導電能力幾乎不變；C：c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)，但由弱電解質轉化為強電解質，導電能力應該明顯增強；D：c(NH₄Cl)=c(NaCl)都是強電解質，盡管有氨水生成，但對離子濃度的貢獻很小，因此導電能力也幾乎不變。

答案：BD

變形思考

A．若向0.5mol·L^－1鹽酸中不斷的加NaOH固體，溶液的導電性如何變化？

B．若向0.5mol·L^－1醋酸中不斷的滴加氨水，溶液的導電性如何變化？

強電解質不一定易溶于水，例如BaSO₄、CaCO₃雖難溶，但因其溶解部分在水中完全電離，因此仍為強電解質；而有些物質如HF、H₃PO₄、NH₃·H₂O等雖易溶，但在水中部分電離，故仍為弱電解質。

從結構判斷：離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物(如強酸、強堿和大部分鹽類)是強電解質。某些具有極性鍵的共價化合物(如弱酸、弱堿和水等)是弱電解質。

強電解質由離子鍵或極性鍵結合而成，但強極性鍵結合的化合物不一定是強電解質，例如HF。

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