專題四 金屬 金屬礦物

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1. 不理解反應原理,無法進行金屬防護有效措施的選擇。

【例1】　(2013·廣東廣州)下列關于鐵制品的使用合理的是( )。

A. 鐵桶加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥

B. 菜刀用濕布包起來防止生鏽

C. 不鏽鋼可用于制作外科手術刀

D. 用鐵鍋長期存放姜醋

【解析】　A. 鐵可與硫酸銅溶液反應,所以不能在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農藥,故錯誤;B. 鐵生鏽的條件是與氧氣和水蒸氣接觸發生反應,所以菜刀用濕布包起來會加速生鏽,故錯誤;C. 能用于制造醫用手術刀的物質需要具備不生鏽的性質,所以不鏽鋼可用于制作外科手術刀,正确;D. 食醋中含有醋酸,可與鐵反應,因此若用鐵鍋長期存放姜醋會縮短鐵鍋的使用壽命,故錯誤;綜上所述,選C。

【答案】　C

【誤區糾錯】 鐵生鏽的條件是有氧氣和水存在兩個方面,對鐵生鏽的條件把握不準是造成認為用濕布包菜刀可防止生鏽的主要原因。另外,隻有準确掌握了鐵及其合金的性質,才能在使用中對其制品正确應用和妥善保護。

A. 蒸餾水　B. 稀鹽酸　C. 酒精水溶液　D. 硫酸鈉溶液

【解析】　蒸餾水不能和鐵反應,也不能和銅反應,所以沒有明顯的現象的差異,故A錯誤;鐵可以和稀鹽酸反應生成氫氣,而銅不能反應,所以可以觀察到有明顯的現象,根據這一現象可以區分鐵和銅的活動性的差異,故B正确;酒精的水溶液不能和鐵反應,也不能和銅反應,所以沒有明顯的現象的差異,故C錯誤;在金屬活動性順序表中,鈉排在前面,其活動性比鐵和銅都強,所以硫酸鈉溶液與鐵和銅都不能反應,故D錯誤。綜上所述,選B。

【答案】 B

【誤區糾錯】　鐵在氧氣和水同時存在的情況下容易生鏽,許多同學對鐵釘的鏽蝕條件探究實驗印象深刻,但鐵釘和銅片在水中出現鏽蝕,并比較出鏽蝕的難易,需要較"漫長"的過程,由于部分同學忽視了實驗現象和時間的關系,在判斷A時容易出錯。

名師點撥

本專題的知識點緊密聯系生産實際,因此是中考命題的熱點内容之一,考查時注重用化學知識解決生産、生活中的實際問題,體現學以緻用的原則,主要趨勢如下:

1. 鐵的生鏽、防鏽知識點的命題與生産實踐緊密結合,體現出學以緻用的原則。

2. 鐵的性質實驗命題融入科學探究的新理念,體現出課程改革的新方向。

3. 研究鐵生鏽實驗的命題,滲透學科間的知識,考查學生運用理化知識解決問題的能力。

4. 以金屬材料為背景,設計情境題,考查學生的發散思維能力和實踐能力。

5. 以金屬為背景的計算題常與數學函數圖像相結合,綜合評價學生解題的技能、技巧,加大對常見金屬及其合金性質與實際應用的考查。

6. 金屬資源的合理開發和環境保護。

提分策略

一、 對金屬和金屬礦物這部分的核心知識,一要融會貫通,二要關注社會生産生活實際。

1.

2. 鐵的冶煉實驗

原料:鐵礦石(赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等)、焦炭、石灰石、空氣等。

原理:3CO Fe2O3

2Fe 3CO2

4CO Fe3O4

3Fe 4CO2

現象:紅棕色粉末變成黑色,澄清石灰水變渾濁,尾氣處有藍色火焰。

步驟:先通CO,後加熱;反應完畢後,先停止加熱,直到裝置冷卻後再停止通CO。

實驗裝置:

3. 鐵的鏽蝕條件及防鏽

(1)鐵的鏽蝕條件:鐵與氧氣和水等物質相互作用。

(2)防鏽的方法:

①鐵制品隔絕空氣。如塗上一層保護膜(刷油漆、塗凡士林等)、烤藍等。

②鐵制品隔絕水。如表面保持幹燥等。

【例1】　(2013·四川成都)在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防鏽措施之一。下列自行車的防鏽措施中,不屬于覆蓋保護膜的是( )。

A. 擦拭保持潔淨與幹燥B. 鍊條上油

C. 輪圈鍍鉻D. 車架噴漆

【解析】　鐵制品防鏽蝕是生産與生活中的一個非常重要的日常問題。A. 擦拭保持潔淨與幹燥,是用擦拭的方法除去水分和保持不易吸附水分的潔淨狀态,不是覆蓋了保護膜,故選項正确;B. 鍊條上油,C. 輪圈鍍鉻,D. 車架噴漆,均能使鐵與氧氣、水分隔絕,都是利用了覆蓋保護膜的原理,故選項錯誤。綜上所述,選A。

【答案】 A

二、 金屬活動性順序的應用。

1. 比較不同金屬的活動性強弱。金屬的位置越靠前,活動性越強,參加反應時,現象就越明顯、越劇烈。

2. 判斷金屬和酸能否發生置換反應。H前金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,H後的金屬不能;且金屬的位置越靠前,它與酸反應的速率越快。

3. 判斷金屬的鹽溶液能否發生置換反應。位于前面的金屬能把後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,但K、Ca、Na不能把後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。當金屬與兩種以上鹽溶液反應時,優先置換出最不活潑的金屬。即:前置後,鹽可溶,K、Ca、Na除外,不活潑金屬的鹽溶液優先。

4. 設計實驗驗證金屬的活動性。驗證三種金屬的活動性順序時,選取試劑可簡單地采取突出中間法,即取中間金屬的單質作試劑,則同時取兩側的金屬的鹽溶液作試劑;取中間金屬的鹽溶液作試劑,則同時取兩側金屬的單質作試劑。

5. 由金屬的活動性判斷溶液中的離子(溶質、殘渣)。溶液中不能有比殘渣金屬還要不活潑的金屬的離子。金屬鐵與酸溶液或鹽溶液反應一般得到的是 2價的亞鐵離子,不能得到 3價的鐵離子。

【例2】　(2014·浙江湖州) 某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子産品上的黃金通過某種溶液的溶解後,加入某種金屬,即可回收。對黃金在電子産品上的應用和回收過程,下列說法錯誤的是( )。

A. 集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化

B. 回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅

C. 回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸

D. 回收時加入的金屬與溶液發生了化合反應

【解析】 A. 金在金屬活動性順序表中排在最後面,活動性很差,在空氣中不能被氧化,集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化,A說法正确;B. 在金屬活動性順序表中銅排在金前面,所以,銅可以把金從它的鹽溶液中置換出來,B說法正确;C. 金在金屬活動性順序表中排在氫後面,金不會溶于稀硫酸,所以C說法正确;D. 回收時加入的金屬與金的鹽溶液發生了置換反應,制取出金的單質,所以D說法錯誤;綜上所述,選D。

【答案】 D

專項訓練

一、 選擇題

1. (2014·河南鶴壁中考模拟)現有等質量甲、乙、丙三種金屬,分别放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中,産生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為 2價)。則下列說法中不正确的是( )。

A. 生成氫氣的質量:甲>乙>丙

B. 金屬活動性:乙>甲>丙

C. 相對原子質量:乙>丙>甲

D. 消耗硫酸的質量:甲>乙>丙

2. (2014·江蘇蘇州中考模拟二)向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應後過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,則濾出的固體中( )。

A. 隻有FeB. 可能有Ag、Cu

C. 一定有Zn和FeD. 一定有Ag、Cu、Fe

3. (2014·江蘇南京鼓樓區中考一模)有X、Y、Z三種金屬,隻有Z在自然界中主要以單質形式存在,如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中,Y表面有X析出。據此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為( )。

A. X>Y>ZB. Z>X>Y

C. Y>X>ZD. Z>Y>X

4. (2014·山東濟南市槐蔭區中考一模)将一定質量的 Zn粒放入 AgNO3與 Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應後發現,溶液底部有少量固體;過濾後在濾渣和濾液中分别加入适量稀鹽酸,濾渣中有無色氣體産生,濾液中無沉澱産生。結合實驗現象判斷,下列結論中,正确的是( )。

A. 濾渣中可能含有單質鋅B. 濾液中一定沒有銀離子

C. 濾渣中一定沒有單質銅D. 濾液的顔色可能為藍色

5. (2014·四川峨眉山市初三第二次調研考試)下列化學常識正确的是( )。

A. 空氣中含量最多的成分是氧氣

B. 造成空氣污染的主要物質是CO、CO2、SO2、NO2等有毒氣體和粉塵

C. 人類最早發現并利用的金屬是銅,因為銅相對鋁、鐵性質不活潑,更易冶煉

D. 日常生活、生産中我們所見,鐵相對鋁更易生鏽,據此判斷鐵比鋁更活潑

6. (2013·重慶·模拟)做完CO還原Fe2O3的實驗後,清洗試管壁上留下的黑色物質時可選用的方法是( )。

A. 用大量水邊洗邊沖

B. 用鹽酸清洗後,再用水沖洗

C. 用肥皂水清洗後,再用水沖洗

D. 用試管刷上下、左右猛烈刷

7. (2013·蘇州平江區·二模)下列關于合金的說法正确的是( )。

A. 合金屬于合成材料

B. 合金的硬度一般比各成分金屬大

C. 合金屬于金屬單質

D. 多數合金的熔點高于組成它的成分金屬

8. (2013·廣州荔灣區·一模)下列有關金屬和合金的說法,錯誤的是( )。

A. 金屬都呈銀白色且有良好的導電性和延展性

B. 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

C. 鐵在潮濕的空氣中比在幹燥的空氣中更易生鏽

D. 鋁在空氣中表面生成緻密的氧化鋁薄膜,使鋁具有很好的抗腐蝕性能

9. (2013·江蘇南通·如東縣模拟)下列說法正确的是( )。

A. 天然水經過沉降、過濾、吸附、消毒,得到的是純水

B. 稀釋濃硫酸時,要将水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中并用玻棒不斷攪拌

C. 工業上煉鐵焦炭的作用是提供熱量并産生還原劑CO

D. 合金與其組成金屬相比,一般具有熔點高、硬度大、耐腐蝕等性能

10. (2013·遼甯大連·中考一模)下列做法中有利于保護金屬資源的是( )。

A. 提高金屬開采效率

B. 用鋁代替其他金屬

C. 回收廢舊金屬

D. 隻開采儲量豐富的金屬

二、 填空題

11. (2014·北京海澱區中考二模)金屬鐵、鋁、銅在生産和生活中有廣泛的應用。

(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。

(2)金屬銅做導線是利用其延展性和 性。

(3)鐵是應用最廣泛的金屬。工業常用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件下煉鐵,該反應的化學方程式為　。

(4)實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置。

①乙實驗的現象　。

②若将上述實驗之一替換掉一種藥品,即可達成實驗目的。說明具體的改進方法:　。

③按如圖實驗結束後,将乙、丙實驗後的剩餘物傾倒至一個燒杯中,充分反應。然後将甲實驗的剩餘物倒入此燒杯,無氣泡産生。以下說法正确的是 (填字母)。

A. 最後燒杯中的溶液不可能是無色的

B. 乙實驗中,CuSO4溶液一定是過量的

C. 乙、丙混合過程中,可能沒有發生化學反應

D. 最後燒杯中的溶液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4

12. (2014·貴州遵義彙川區初中畢業生質量檢測試題)金屬材料在工業上有廣泛的用途。

(1)鋁合金材質與純鋁比較,主要優點是 。

(2)鋼鐵的鏽蝕主要是鐵與空氣中的 共同作用的結果,工業生産中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵鏽,該反應的化學方程式為　。

(3)為了避免鋼鐵腐蝕,通常在鋼鐵外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序,設計了如圖的兩個實驗:

①實驗一,小明以"金屬表面産生氣泡的快慢"為标準來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學認為不夠合理,理由是　;

②實驗二,若出現 現象,可證明鐵的活動性強于銅,該反應的化學方程式為 。

13. (2013·山東聊城·中考一模)構建知識網絡和推理是化學的學習方法。下圖是關于鐵化學性質的知識網絡("

"表示一種物質轉化為另一種物質),其中B是密度最小的氣體,C為紅色固體單質。請回答下列問題:

(1)A物質的化學式為 。

(2)B物質可以作為一種高效清潔的新能源,燃燒時反應的化學方程式為 。

(3)反應②還需要的一種反應物是 (填化學式)。

(4)寫出反應③的方程式,并注明基本反應類型: ( )。

14. (2013·天津塘沽區·中考一模)金屬材料在生活、生産中應用十分廣泛。

(1)下圖A是金屬的一個應用實例,其利用金屬的主要性質是 ;下圖B是兩塊金屬片相互刻劃後,在純銅片上有明顯的劃痕。由此可得到的結論是　。

(2)下列四個實驗中,鐵釘最易生鏽的是 (填字母)。

(3)寫出工業上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式: 。

(4)把某稀硫酸分為等體積的兩份,放入兩個燒杯中,分别加入等質量的鋅、鐵兩種金屬,反應後金屬都沒有剩餘,産生氫氣的質量随反應時間變化曲線如圖。下列說法正确的是 (填字母)。

A. 甲是鐵,乙是鋅

B. 鐵消耗硫酸的質量比鋅大

C. 參加反應的鋅的質量小于鐵的質量

D. 充分反應後,稀硫酸一定都有剩餘

(5)将一定量鐵粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反應後過濾,向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現象,則濾渣和濾液中溶質的組成可能為 (填字母)。

參考答案與解析

1. C　解析:根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,可知:A. 在三種金屬完全反應後,放出H2的質量是甲>乙>丙,故說法正确;B. 當三種金屬都在發生反應時,相同時間内乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙,可判斷三種金屬活動性順序是乙>甲>丙,故說法正确;C. 三種金屬的化合價、金屬的質量都相等,完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比,即産生氫氣多的相對原子質量小;根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,在三種金屬完全反應後,放出H2的質量是甲>乙>丙,因此可判斷相對原子質量是丙>乙>甲,故說法錯誤;D. 金屬與酸的反應生成氫氣時,氫氣來源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一緻,消耗硫酸的質量:甲>乙>丙,故說法正确;綜上所述,選C。

2. D　解析:混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2能與鐵發生置換反應,得到Cu、Ag;Zn(NO3)2和鐵不反應;充分反應後過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,說明鐵粉過量,所以濾出固體中含Fe和置換出Cu、Ag;故選D。

3. C　解析:由題意可知,隻有Z在自然界中主要以單質形式存在,說明Z的活動性最弱;如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中,Y表面有X析出。說明金屬的活動性Y>X,故三種金屬的活動性由強到弱的順序為Y、X、Z;所以,C正确,A、B、D錯誤;故選C。

4. B　解析:A. 過濾、洗滌後往濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡産生,說明濾渣中有金屬鋅,故A錯誤;B. 根據"在濾渣和濾液中分别加入适量稀鹽酸,濾渣中有無色氣體産生,濾液中無沉澱産生",則可知:一定有鋅,一定無AgNO3,故B正确;C. 由于加入的鋅的量過量,故濾渣中一定有單質銅,故C錯誤;D. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅,生成的銅會與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀;而鋅過量,硝酸銅會被全部反應掉,則濾液的顔色不可能為藍色,故D錯誤;綜上所述,選B。

5. C　解析:A. 空氣中含量最多的氣體是氮氣,故A錯誤;B. 造成空氣污染的主要物質是CO、SO2、NO2等有毒氣體和粉塵,CO2隻是加劇了溫室效應,污染物中沒有CO2,故B錯誤;C. 因為銅相對鋁、鐵性質不活潑,更易冶煉,因此人類最早發現并利用的金屬是銅,故C正确;D. 鐵相對鋁更易生鏽,是因為鋁的表面有一層緻密的氧化鋁保護膜,不可據此判斷鐵比鋁更活潑,故D錯誤;綜上所述,選C。

6. B　解析:CO還原Fe2O3生成鐵和二氧化碳,試管壁上留下的黑色物質是鐵。A. 鐵不溶于水,因此用大量水邊洗邊沖錯誤;B. 鐵可以和鹽酸反應産生氯化亞鐵和氫氣,因此用鹽酸清洗後,再用水沖洗正确;C. 鐵和肥皂水不反應,用肥皂水清洗後,再用水沖洗錯誤;D. 用試管刷上下、左右猛烈刷,會把試管戳破,故錯誤。綜上所述,選B。

7. B　解析:金屬材料包括純金屬和合金。合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。合金有三個特點:①一定是混合物;②合金中至少有一種金屬;③合金中各成分都是以單質形式存在;較組分金屬,合金的硬度大,熔點低,耐腐蝕。A. 合金屬于金屬材料,故選項錯誤;B. 合金的硬度一般比各成分金屬大,故選項正确;C. 合金屬于混合物,故選項錯誤;D. 多數合金的熔點低于組成它的成分金屬,不是高于,故選項錯誤;綜上所述,選B。

8. A　解析:A. 金屬不都呈銀白色,如金是黃色,銅是紫紅色,故說法錯誤;B. 合金是具有金屬特性的物質,與組成它的金屬相比,合金的硬度大,熔點低,耐腐蝕,很多性能有差别,故說法正确;C. 鐵生鏽的條件是鐵同時與水和空氣接觸,所以鐵在潮濕的空氣中比在幹燥的空氣中更易生鏽,故說法正确;D. 鋁表面易形成緻密的氧化物薄膜,可阻止鋁進一步被氧化,使鋁具有很好的抗腐蝕性能,故說法正确。綜上所述,選A。

9. C　解析:天然水經過沉降、過濾、吸附、消毒,得到的水中仍然含有可溶性物質,屬于混合物,不是純水,故A錯誤;濃硫酸溶于水會放出大量的熱,稀釋濃硫酸時要将濃硫酸倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,不能将水倒入濃硫酸中,故B錯誤;工業上煉鐵過程中,焦炭燃燒能提供熱量,同時生成的二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳,再提供還原劑,故C正确;合金與其成分金屬相比熔點降低,硬度增大,耐腐蝕,故D錯誤。綜上所述,選C。

10. C

11. (1)鋁(或Al)　(2)導電　(3)3CO Fe2O3

2Fe 3CO2

(4)①鐵表面附着紅色固體,溶液由藍色變為淺綠色

②将乙實驗中的硫酸銅溶換為稀硫酸　③A、B

解析:(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁;(2)金屬銅做導線是利用其延展性和導電性;(3)用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵,其化學方程式為:3CO Fe2O3

2Fe 3CO2;(4)①鐵能與硫酸銅溶液反應,鐵表面附着紅色固體,溶液由藍色變為淺綠色;②該實驗尚未達到确定鐵和鋁在金屬活動性順序表中相對于氫的位置,隻是得出銅排在氫的後面的結論,由于鐵排在氫的前面,故可以将乙實驗中的硫酸銅溶換為稀硫酸,即可得到鐵在氫前的結論,由丙得鋁在鐵前結論,則可知鋁在氫前;③将甲實驗的剩餘物倒入此燒杯,無氣泡産生,說明剩餘物無鐵和鋁;故溶液中一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4,要含有亞鐵離子,最後燒杯中的溶液不可能是無色的;乙、丙實驗後的剩餘物傾倒至一個燒杯中剩餘物無鐵和鋁,說明乙實驗中,CuSO4溶液一定是過量的,要用來消耗掉丙中生成的鐵和可能剩餘的鋁;乙、丙混合過程中,也不可能沒有發生化學反應。

12. (1)強度大(或質量輕等)

(2)氧氣和水　Fe2O3 6HCl

2FeCl3 3H2O

(3)①選取的酸的種類不同　②鐵絲表面出現紅色物質　Fe CuSO4

FeSO4 Cu

解析:(1)鋁合金材質與純鋁比較,強度大、質量輕;(2)鋼鐵的鏽蝕,實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結果;鐵鏽的主要成分是氧化鐵,它能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應方程式為:Fe2O3 6HCl

2FeCl3 3H2O;(3)①從圖可以看出選取的酸的種類不同,因此以"金屬表面産生氣泡的快慢"為标準來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理;②實驗二中,若鐵絲表面出現紅色物質,溶液由藍色變成淺綠色,可證明鐵的活動性強于銅,該反應的化學方程式為Fe CuSO4

FeSO4 Cu。

13. (1)Fe3O4

(2)2H2 O2

2H2O

(3)C或CO或H2

(4)Fe CuSO4

FeSO4 Cu　置換反應

14. (1)導熱性　一般情況下,合金硬度比其組分金屬的硬度大

(2)A

(3)Fe2O3 3CO

2Fe 3CO2

(4)A、B

(5)A、B、C、D

解析:(1)金屬的用途反映其性質,飯鍋主要是利用了金屬的導熱性;黃銅片是銅的合金,硬度比銅大,當黃銅片(銅鋅合金)與銅片互相刻劃時,在銅片的表面可留下劃痕。

(2)試管中鐵釘與水和氧氣同時接觸,易生鏽,故A正确;試管中鐵隻與水接觸,不易生鏽,故B錯誤;試管中鐵隻與氧氣接觸,不易生鏽,故C錯誤;試管中鐵與水和氧氣都不接觸,不易生鏽,故D錯誤。綜上所述,選A。(3)一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的反應是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,反應條件是高溫。(4)把某稀硫酸分為等體積的兩份,放入兩個燒杯中,分别加入等質量的鋅、鐵兩種金屬,反應後金屬都沒有剩餘,說明金屬全部參加反應,據圖可知,在相同的時間内,乙産生的氫氣質量比甲多,故乙是鋅,甲是鐵,故A正确;由化學反應方程式可知:

故相同質量的鋅和鐵,鐵消耗稀硫酸的質量大,故B正确

(或:由化學反應方程式和反應圖示可知,相同質量的鋅和鐵,完全反應後,鐵生成的氫氣多,則鐵消耗稀硫酸的質量大);反應後金屬都沒有剩餘,說明金屬全部參加反應,故消耗的鐵和鋅的質量相等,故C錯誤;根據B選項計算可知道,充分反應後,鐵消耗的硫酸的質量大于鋅消耗的硫酸的質量,有可能是鐵與硫酸恰好完全反應,故D錯誤;綜上所述,選A、B;(3)濾出的固體滴加稀鹽酸沒有有氣泡産生,說明所得固體中不含鐵粉;加入的鐵粉完全反應,則濾渣固體中一定含有金屬活動性最差的金屬銀;如果完全置換混合溶液中的銀離子後,還有鐵粉,則鐵粉繼續與硝酸銅反應而置換出銅,所以所得固體也可能為銀和銅的混合物;濾液成分的判斷:濾液中一定有不參加反應的Zn(NO3)2和生成的Fe(NO3)2活潑金屬與多種鹽溶液反應時,最不活潑金屬的鹽溶液優先反應,不活潑金屬按不活潑的程度逐個析出,一定量的鐵粉置換出不活潑金屬的情況可能是:①恰好完全置換出銀,溶液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,故選B;置換出部分銀,則溶液中一定有:AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,故選D;②一定量的鐵可能完全置換出銀,接着置換銅:銅若完全被置換,則溶液中一定有:Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,故選A;若銅部分被置換,則溶液中一定有:Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,故選C。

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