上次課程我們談論了化學常用計量在高考中的出題模式，今天我們一起看下離子反應在高考中會出什麼樣的問題，我們需要如何應對避免踩坑。
離子反應是我們學習高中化學的基礎，不管是後面涉及的氧化還原反應、溶液中的離子平衡還是之前講過的電化學都有離子反應的身影。在高考化學試卷出題過程針對離子反應部分主要會出現兩大考點：1.離子共存問題；2.離子反應問題。要想搞定以上兩個問題，我們就必須搞清楚電解質的分類和電離。我相信大部分同學一定都清楚強電解質是在水溶液或熔融狀态完全電離的物質；弱電解質是在水溶液或熔融狀态部分電離的物質。但是我們知道這兩點對于我們判斷強弱電解質并沒有什麼太大的幫助。以下為強弱電解質對應物質的區分。
電解質的分類我們已經完全弄清楚了，但是什麼樣的反應才是離子反應呢？某些離子濃度發生改變的反應我們可以把它稱之為離子反應，高中階段的離子反應通常在水溶液中進行。常見的離子反應：複分解型、氧化還原型。
因此搞定了這些知識我們就可以輕松應對高考的兩個考點了。
1. 離子共存：
(1)滿足題幹條件(顔色、pH等)；
(2)選項中的各離子不能形成弱電解質；
(3)選項中的各離子不能發生離子反應；
2. 離子反應：
(1)符合客觀事實(Fe與HNO3生成Fe3 )；
(2)離子拆分正确(可溶性強電解質拆分)；
(3)遵循電荷、原子守恒；
(4)反應物或産物的化學計量數正确；
(5)符合題目其他條件(如：過量、少量等問題)
我們來看兩道高考試題，驗證下我們所講的知識點：
真題解析：B
A：Al3 與NH3.H2O生成Al(OH)3離子方程式不符合事實
C：Fe3 會加速H2O2分解
D：MnO4-在酸性條件會氧化Cl-
真題解析：A
B：鐵粉過量生成二價鐵，離子方程式不符合事實
C：氫氧化鉀少量生成氫氧化鋁沉澱，離子方程式不符合事實
D：硫化氫是弱電解質不能拆分，物質拆分錯誤
同學們你們做對了麼？我是一個90後工程師，希望用自己的所學幫助更多需要幫助的同學，我會定期更新一些高考化學的重要考點。喜歡的話請幫忙點贊、關注并轉發。
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