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高中化學氧化鐵的方程式總結

教育 更新时间:2025-02-06 14:52:12

氮的氧化物溶于水的相關計算

一.主要的化學方程式

高中化學氧化鐵的方程式總結(高中化學之氮的氧化物溶于水的相關計算問題解析)1

将上邊兩個方程式聯立,消去NO2或者NO,可以得到另外兩個方程式:

高中化學氧化鐵的方程式總結(高中化學之氮的氧化物溶于水的相關計算問題解析)2

當同時存在氮氧化物,氧氣和水時,上邊的兩個方程式就可以用上了。

二.氮的氧化物與氧氣混合溶于水的情況解析

1.NO2和O2的混合氣體溶于足量水,此時的反應可表示為:4NO2 O2 2H2O=4HNO3,具體情況如下圖:

高中化學氧化鐵的方程式總結(高中化學之氮的氧化物溶于水的相關計算問題解析)3

2.NO和O2的混合氣體通入足量水中,此時的反應可表示為:4NO 3O2 2H2O=4HNO3,具體情況如下圖:

高中化學氧化鐵的方程式總結(高中化學之氮的氧化物溶于水的相關計算問題解析)4

光說不練,沒用。看一道例題吧:

高中化學氧化鐵的方程式總結(高中化學之氮的氧化物溶于水的相關計算問題解析)5

解析過程如下:

根據:4NO2 O2 2H2O=4HNO3,由于NO2與水反應會生産NO,所以剩餘的氣體可能是NO,也可能是O2。

當剩餘氣體為NO時:

高中化學氧化鐵的方程式總結(高中化學之氮的氧化物溶于水的相關計算問題解析)6

當剩餘的氣體為O2時:

高中化學氧化鐵的方程式總結(高中化學之氮的氧化物溶于水的相關計算問題解析)7

解析完畢

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高中化學氧化鐵的方程式總結(高中化學之氮的氧化物溶于水的相關計算問題解析)8

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