愛智康·郝玉豆

予幼欣諸異，博術頗多。一紀所學以忝入北京航空航天大學，通應用化學之術。期年所識，璨爍其煌；惟心惟德，惟志惟彰；規遠壞現，素手綻芒；少年意氣，策馬馳缰，心欣所悅，無畏無殇；鹿牧中野，舍我誰強？千裡骐骥，肯辭蒙嘗；鴻儒雅質，天地榮煌！

寒假快要結束了，你有沒有在寒假中好好複習呢？下面我們邀請愛智康的郝玉豆老師來為大家進行寒假尾聲化學學科的複習策略答疑！

考點難點類：

問題1：老師，能做合金的金屬與不能做合金的金屬相比有什麼特點嗎

愛智康郝玉豆老師：你是問合金與組成合金的組分金屬相比較麼？合金比各組分金屬的硬度要大，但是熔沸點低

問題2：老師，原理那塊的加壓等什麼的條件使平衡到底向哪邊移動，還有那個水的電解和鹽的電離除了那三大守恒還有什麼别的知識點或解題題型嗎？求老師幫忙

愛智康郝玉豆老師：壓強增大，平衡向氣體分子數少的方向移動，恒容通入惰性氣體壓強不變，恒壓通入惰性氣體視為壓強減小。

對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題，首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質是什麼和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點、中性點和中和一半的點。

其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水産生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

問題3：還有，為什麼當溶液中堿性增加時，漂白作用進行的很緩慢。

愛智康郝玉豆老師：你是說次氯酸麼？堿性增強次氯酸基本都變成次氯酸跟，所以漂白性降低

問題4：謝謝老師，那為什麼二氧化硫隻能使紫色石蕊溶液變紅而不能使其褪色?

愛智康郝玉豆老師：因為二氧化硫的漂白性是與某些有色物質發生簡單的化合反應生成不穩定的無色物質，所以它隻能是某些有色物質暫時性褪色，久置或加熱顔色又會恢複，紫色石蕊不在二氧化硫的漂白範圍之内，當然二氧化硫溶于水變成亞硫酸，所以使石蕊變紅

問題5：還有，為什麼漂白精失效原因是因為與空氣中的二氧化碳接觸?是隻有生成了次氯酸才有漂白性還是隻要含有次氯酸根離子就具有漂白性?

愛智康郝玉豆老師：一般我們認為次氯酸才有漂白性，換句話說得酸性環境。

漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，吸收二氧化碳變成次氯酸，見光分解為稀鹽酸和氧氣，如果久置于空氣中則基本全部分解沒了，所以失效

問題6：老師，Br在ccl4和汽油中，分别是什麼顔色?

愛智康郝玉豆老師：濃為紅棕色，稀為橙紅色

問題7：請問，化學反應的生成物是化學方程中的生成物還是離子方程中的生成物？

愛智康郝玉豆老師：本質看離子

問題8：哪些酸不能使石蕊變紅呀？

愛智康郝玉豆老師：高中要求掌握的是苯酚、氫氧化鋁、矽酸

問題9：二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式，分不分過量啥的，怎麼寫呢？

愛智康郝玉豆老師：分，類似二氧化碳，二氧化硫不足産物亞硫酸鈉，二氧化硫過量亞硫酸氫鈉

問題10：鹽類水解應如何學習

愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液後各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式隻有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

質子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，隻不過有些會水解的鹽會導緻氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以隻有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸铵。

最後，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水産生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

問題11：醇的這一塊知識不是很懂

愛智康郝玉豆老師：1.置換反應：與鈉單質的反應

2.取代反應：(1)酯化反應：與酸的反應(2)分子之間脫水：醇與醇分子之間脫去一分子水(3)與HBr溶液反應

3.氧化反應：(1)燃燒(2)催化氧化(3)與高錳酸鉀等強氧化劑反應

4.消去反應

問題12：有機感覺一團糟

愛智康郝玉豆老師：平時應加強對物質性質的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識點，比如醛與醛的加成，該反應是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見到後要會思考，并且要考慮反應物的比例關系

做推斷題的時候找題眼，什麼是題眼，就是高分子的結構，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應條件比如銅催化氧化等等，題目中關于等效氫的比例，某些題目中的個元素的質量分數，由題眼出發，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等

綜合提升類：

問題13：老師，我高三，現在的綜合卷也就是幾本書在一起考的時候遠沒有高一高二時考得好，問題出在哪了呢

愛智康郝玉豆老師：一開始不适應，一方面知識點有遺忘而且題目難度也增大了，高一高二都是模塊的測試，高三的題目綜合性更強，所以開始的時候不适應很正常，另一方面，合理分配時間也是很重要的，可以通過平時卡時間完成綜合試卷來進行強化訓練

問題14：老師，我不知道怎麼才能學好化學

愛智康郝玉豆老師：首先先要搞明白各物質的性質及方程式，這個過程不是把練習冊上的方程式背一下那麼簡單，需要自己根據課本中的實驗現象來整理歸納各物質的理化性質，針對無機元素和有機化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質的較少，梳理清楚原理或者結構的思路是尤為重要的。

針對必修一先弄清氧化還原反應與離子反應，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質，整理各物質的理化性質。然後梳理有機物的化學性質與方程式，梳理有機物的時候要考慮有機物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎思路，尤其是化學反應速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。

問題15：化學考試一直都隻是70上下，如何提高呢

愛智康郝玉豆老師：分類整理錯題，注意按照錯題的知識點歸類，類似像天利38套，發現自己錯誤較多的部分在哪裡

問題16：找不到方向

愛智康郝玉豆老師：首先過知識點，梳理元素性質、有機物的結構及性質、化學原理的相關内容。化學性質的梳理也需要較多的題目練習來進行配合。

其次，對知識點要進行縱向的分析，不要拘泥于必修一，而是圍繞物質性質來，比如複習氯氣的時候，要結合其與有機物的反應，多向地考慮。

問題17：高三黨，做什麼題可以牢記知識點，方程式需要記麼？

愛智康郝玉豆老師：課内方程式肯定得記下來的，如果知識點還沒記住的話那就先練習基礎的題目吧，多做選擇，總結其中的知識點

問題18：老師，你好，化學上我下了很大的努力，可是成績總是很差，我是高三黨，我學習上沒有好的方法，不知道該怎麼學。我很苦惱

愛智康郝玉豆老師：在做題時要注意總結，首先要明确問題問什麼，要求從什麼角度，依據什麼來作答，明确後從題目中和結合所學知識找依據，答案中的邏輯關系要明确，答到它問的點上。另外，多學習标準答案中的表述，總結标準答案中的邏輯關系。

問題19：老師你好,我是一名高三學生,開學後老師要講的内容我基本都提前複習了一遍，最後這幾天如何複習才是最好的？

愛智康郝玉豆老師：每天做一些專題的題目練習，比如原理綜合、流程、有機和實驗綜合

問題20：基礎不太好怎麼複習啊

愛智康郝玉豆老師：首先過知識點，梳理元素性質、有機物的結構及性質、化學原理的相關内容。化學性質的梳理也需要較多的題目練習來進行配合。其次，對知識點要進行縱向的分析，不要拘泥于必修一，而是圍繞物質性質來，比如複習氯氣的時候，要結合其與有機物的反應，多向地考慮。

問題21：老師。我高三了。感覺化學知識太碎了。不知道怎樣才能高效率複習啊！

愛智康郝玉豆老師：簡單梳理知識點，然後針對性地練習，注意要按照模塊複習，一個知識點過完之後馬上進行題目訓練，然後再進行下一個專題的複習

考試技巧類：

問題22：老師，還有那個通過改變一些條件使反應向哪邊進行的這種題目怎麼寫。

愛智康郝玉豆老師：溫度升高，平衡向吸熱方向移動，反應物濃度增加，平衡正向移動

問題23：老師，一張試卷下來有它考查固定的題型吧，希望老師幫我分析一下一張試卷的整體風格

愛智康郝玉豆老師：高考中是七道選擇，四道大題，無機、實驗，然後在有機、結構、平衡中三選二

問題24：化學聽得懂，做得題，但考不來試怎麼辦???

愛智康郝玉豆老師：一方面是題目練習的時候沒有進行有效地知識點歸類，尤其針對自己的錯題，另一方面，平時題目練習或許也有些不夠吧。

問題25：化學實驗該怎麼複習比較好呢？

愛智康郝玉豆老師：先把課内重要的實驗梳理出來，包括氣體制備、檢驗、除雜等問題，然後進一步做探究實驗題目，挖掘實驗題目中的關鍵點

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