新學期開始，對于新高三的同學們來說，壓力一定不小。一方面，作為高考三輪複習中的首發成員一輪複習即将開始，而另一方面，在高三的強壓下，如何正确、系統、有效的複習也時刻困惑着廣大高三同學。

該篇總結全面細緻，講解易懂，讀起來無壓力，可滑動檢驗自己是否掌握。

小編亂入

▼

一

選擇題中的“關鍵詞”

1.過量還是少量

2.化合物還是單質或混合物

3.請注意選擇題“正确的是”，“錯誤的是或不正确的”兩種不同要求。請注意，做的正确，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發生。

4.排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

5.阿佛加德羅常數題中：

①水：常溫下是液态;

②稀有氣體：單原子分子;

③SO3：常溫下是液态或固态;

④NO2：存在與N2O4的平衡;

⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意标準狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機物不需要标準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。

⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。

⑩273℃與273K不注意區分，是“标況”還是“非标況”，是“氣态”還是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀态。區分液态氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6.離子大量共存：

①注意酸堿性環境

②注意氧化還原反應如Fe2 與H 、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等

③注意審題，是大量共存還是不能大量共存

7.離子方程式正誤：

①看電荷是否守恒

②看物質拆分中否正确，隻有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆

③看産物是否正确，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3 與S2-反應是氧化還原反應等

④看原子是否守恒

⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。

8.注意常見符号的應用如分清是“====”還是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉澱、氣體符号，電荷與價标、寫電子式時""的應用等等。

二

解答題中的“關鍵詞”及應注意之處

1.書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。

2.書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

3.書寫方程式中的物質聚集狀态、特殊的反應條件、産物(如酯化反應的水)寫全。

4.填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。

5.實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準确：

①不用錯别字：如脂與酯、铵與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。

②不用俗語：如a、打開分液漏鬥的開關(活塞)，b、将氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。

③用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C()表示。

6.原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7.求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

8.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9.有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

10.描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。

11.氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

12.mA(s) nB(g)pC(l) qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動隻考慮其中的氣态物質(g)的化學計量數。

13.配平任何方程式，最後都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正确。氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀态，不漏寫反應熱的“ ”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。

14.回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。

15.有機結構簡式中原子間的連結方式表達正确，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調：在複雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯别字。酯的n元環是碳原子數加O(或N)原子數。

16.解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是隻從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

17.看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

18.計算題中往往出現“将樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最後求的是“原樣品中的有關的量”，你卻隻求了每份中的有關量。

19.化學計算常犯錯誤如下：

①分子式寫錯

②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯

③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分

④分子量算錯

⑤讨論題，缺讨論過程，扣相當多的分

⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)

⑦要求寫出計算規範過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隐性要求。

20.遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難，應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。

21.解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心态，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

三

化學計算的七大秘訣及例題解析

01

關系式法

所謂關系式法，就是根據化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數量之間的關系，建立起已知和未知之間的關系式，然後根據關系式進行計算。利用關系式的解題，可使運算過程大為簡化。

其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學反應過程中存在的某些守恒關系如質量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運用守恒法解題可避免在紛纭複雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的準确度。

【例題解析】将純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應後剩餘的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原後的産物為（）

A、N2 B、NO

C、NO2 D、NH4NO3

解析：根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，Fe2＋變為Fe3＋

失去電子的總數等于NO3－和MnO4－

得電子的總數

設n為KNO3的還原産物中N的化合價，則

(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)

解得n=3 故KNO3的還原産物為NO。

答案：B

02

方程或方程組法

根據質量守恒和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

03

守恒法

人們是為着美而生活在真理和自由之中，誰能更虛懷若谷地擁抱世界，誰更深切地熱愛世界，誰說是最優秀的；誰是最自由的，誰也就是最優秀的，在他們身上，才會有最大的美。

【例題解析】将5.21 g純鐵粉溶于适量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2 ，充分反應後還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2 ，則KNO3的還原産物氮元素的化合價為：

解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填： 2。（得失電子守恒）

04

差量法

找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。

差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：隻要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。

05

平均值法

平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。

平均值法規律：混合物的平均相對分子質量、元素的質量分數、平均相對原子質量、生成的某指定物質的量總是介于組份的相應量的最大值和最小值之間。

解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。

【例題解析】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應産生的氫氣在标準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）

A．鋅 B．鐵

C．鋁 D．鎂

解析：各金屬跟鹽酸反應的關系式分别為：

Zn—H2↑Fe—H2↑

2Al—3H2↑Mg—H2↑

若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（标準狀況）需各金屬質量分别為：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中隻有鋁的質量小于10g，其餘均大于10g，說明必含有的金屬是鋁。

答案：C

06

極值法

巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。

【例題解析】4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3後再加入适量AgNO3溶液，待沉澱完全後過濾得到幹燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示，其中數據合理的是（）

A.3.06g B.3.36g

C.3.66g D.3.96

解析：本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無限多種組成方式，則求出的數據也有多種可能性，要驗證數據是否合理，必須将四個選項代入，看是否有解，也就相當于要做四題的計算題，所花時間非常多。使用極限法，設2.00克全部為KCl，根據KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，則可得沉澱為(2.00/74.5)*143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉澱188克，所以應得沉澱為(2.00/119)*188=3.160克，為最小值,則介于兩者之間的數值就符合要求，故隻能選B和C。

答案：BC

07

讨論法

讨論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需采用讨論的方法，計算加推理，将題解出。

【例題解析】在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應，最後剩餘5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？

解析：最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用讨論法解析。

解法1：最後剩餘5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。

設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分别為x、y

4NO2 O2 2H2O=4HNO3

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。

解法2：設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）

① 設O2過量：根據4NO2 O2 2H2O=4HNO3，則O2得電子數等于NO2失電子數。（y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL）

② 若NO2過量：4NO2 O2 2H2O=4HNO3 4y y

3NO2 H2O=2HNO3 NO

因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其餘（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。

O2得電子數 （NO2→NO）時得電子數等于（NO2→HNO3）時失電子數。

▼

總結

以上逐一介紹了一些主要的化學技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，大家應建立一定的基本思維模式。它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。

聆聽并總結以下進行化學計算的基本步驟：

（1）認真審題，挖掘題示信息。

（2）靈活組合，運用基礎知識。

（3）充分思維，形成解題思路。

（4）選擇方法，正确将題解出。

最後小編想說：

學習化學，同學們要先對化學的知識框架有一個基本的了解，知道它每個階段大概涉及哪些知識點；其次是要從基礎知識入手再去做更深入的分析及應用；最後，也是十分重要的一點，一定要跟住老師步調，一個有經驗的老師給你講10分鐘課可能會比你一個人摸索着學習1個小時還要有用！特别是那些常年在高考一線的老師們，他們對于高考考點的分析那都是精華中的精華，一定要留意記住！

高一高二化學成績不理想也沒關系，一輪複習是個逆襲的好機會，能系統的幫同學們重新學一遍學科知識，隻要跟得住老師，一定會有好成績回報的。

小編給大家推薦一個由63名各省市常年奮鬥在高三前線的特級教師團們耗費一年心血傾力打造的化學一輪課複習的專題。裡面不光有名校老師為大家講解各章節重點知識，還有前線老師為大家分析高考考情考點，幹貨十足！！

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