根據化學方程式的計算是初中化學計算的基礎，因此，掌握根據化學方程式進行計算的一般方法是至關重要的。為了幫助同學們了解和掌握根據化學方程式計算的方法，本文拟以近年來各地中考中的有關試題為例，說明于後。

一、比例法

這是化學計算中應用十分普遍的一種方法，它根據基本概念。化學原理、物質性質，應用物質的量間成正比例的關系，列出比例式并進行計算。通常列比例式為上下相比，也可以左右相比。

例：欲制取五氧化二磷71克，需要氧氣多少克？

解：設需消耗氧氣x克

4P 5O2 = 2P2O5

.............160........284

..............X...........71

160：x=284：71

（或160：284=x：71）

x=160×71÷284=40（克）

答：略

2.關系式法

關系式法廣泛應用在根據化學方程式的化學計算中，尤其對于有多步反應的計算更為簡便。計算過程中的關鍵是正确認識化學方程式中各物質（反應物和生成物）間的“量的關系”即“關系量”，通過找出關系式、關系量，即可列比例進行計算。

例：在空氣中燃燒一定質量的硫，得到6.4克二氧化硫氣體，問：如果燃燒所需的氧氣全部由分解高錳酸鉀來提供，最少需高錳酸鉀多少克？

解：設最少需高錳酸鉀x克，由題意：

S O2 = SO2

2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2↑

得關系式：SO2 = 2KMnO4

....................64........2×158

.......................... 6.4......... x

列比例解得：x=31.6（克）

答：（略）

3.差量法

這是根據化學方程式反應出來的反應物和生成物的質量差（或其它差量），與反應物或生成物成正比例關系的一種求解方法，其本質仍是比例法，它是一種提高解題速度的簡便準确的方法，對于反應完全與否均可适用。

例：氫氧化銅受熱分解的化學方程式為：Cu(OH)2=CuO H2O現将混有氧化銅的氫氧化銅樣品10克放在質量為50克的坩鍋加熱，完全反應後，稱得鉗鍋及坩鍋内的固體物質的質量為58.2克，求:

（1）反應中放出的水蒸氣的質量為多少克；

（2）樣品裡含氫氧化銅的百分率。

解：設反應放出的水蒸氣質量為x克，含樣品y克

Cu(OH)2=CuO H2O 固體質量減少

....98..........80......18......98-80=18

....Y.......................x....50 10)-58.2=1.8

列比例解得x=1.8克 y=9.8（克）

∴Cu(OH)2%=9.8÷10×100%=98%

答：（略）

4.代數法

代數法是根據題意，把計算題中的已知量和未知量結合起來，找出有關數值間量的關系，建立一個代數方程進行計算。通常列出的代數方程式有一元一次方程，也有二元一次方程，有時還會有三元一次方程，适合這種方法解的化學計算題數量較多。綜合性較強，必須對化學概念有較深刻的理解，同時還要具備熟練運用數學知識的能力，才能得心應手地解題。

例：為了制取氧氣，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混和物，二氧化錳在混和物中的質量百分比為20%，加熱後二氧化錳含量提高到25%，求此時氯酸鉀分解的百分率。

解：設反應前MnO2和KClO3的總質量為m克，則MnO2為0.2m克，KClO3為0.8m克；當MnO2的含量提高至25%是分解的KClO3為x克，有：

2KClO3 ＝ 2KCl 3O2↑

...........245....................96

.............X..................96x/245

由MnO2在反應前後質量不變得：

m－96x÷245×25%＝0.2m

解得：x=0.51m（克）

∴KClO3的分解率為：

0.51m÷0.8m×100%=63.75%

答：（略）

5.守恒法

此法是利用化學反應的性質，即原子間的重新組合，抓住化學反應前後質量不變，（或方程式中某二量不變）來解題的，這樣既可提高解題速度，又可避免在繁雜的解題背景中尋找關系，提高解題的準确性。

例 在濃度為10%的鹽酸溶液109.5克中，加入26.5克Na2CO3和NaCl的混和物，充分反應後，再加入密度為1.11克/厘米3，濃度為10%的NaOH溶液36.05毫升，此時恰好安全反應，求混合物中Na2CO3的百分含量。

解：設混和物含Na2CO3 x克，則：

Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

..........106........73

.............X.....73x/106

設與NaOH反應的鹽酸為y克

NaOH HCl = NaCl H2O

......... 40........36.5

36.05×1.11×10% .y

Y＝36.5×36.05×1.11×10% ÷40

∵參加反應的鹽酸的量是恒定的

即：73x /106＋ 36.5×36.05×1.11×10%÷40＝109.5×10%

解得：x=10.6（克）

∴Na2CO3%=10.6÷26.5×100%＝40%

答：（略）

6、綜合法

有些計算題，綜合性強，難度較大，在解答時若拘泥于某一固定的解法是難以達到目的的，往往需要綜合運用各種方法，即以一種解法為主，同時輔以其它各種方法，綜合考慮，各個擊破。

由上述例析可見：根據化學方程式的計算方法是很多的，隻要同學在學習中善于根據題意，靈活動用解題方法，反複實踐，把握要領，抓住等量關系，就一定能掌握根據化學方程式計算的規律和技巧。

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