如何比較金屬的活動性順序?

金屬活動性順序表

一、如何比較兩種金屬的活動性順序呢？

方案1：一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應

例：比較鋅和銅的金屬活動性順序

①圖1中的現象為：鋅片表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為無色，該置換反應能夠發生，說明金屬活動性Zn > Cu。

②圖2中的現象為：無明顯現象，該置換反應不能發生，說明金屬活動性Cu < Zn。

總結：一種金屬和另一種金屬的鹽溶液反應，若置換反應能發生，則金屬單質的活動性強于鹽中金屬的活動性；若置換反應不能發生，則金屬單質的活動性弱于鹽中金屬的活動性。

方案2：兩種金屬和相同濃度的酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應

例：比較鐵和銅的金屬活動性順序

① 分别将鐵片和銅片加入到稀鹽酸中。

①分别将鐵片和銅片加入到稀鹽酸中

實驗現象為鐵片表面有氣泡産生，說明金屬活動性鐵 > H；銅片無明顯現象，銅和稀鹽酸不發生置換反應，即金屬活動性Cu < H。綜上可知Fe > Cu。

② 分别将鋅片與鐵片加入到稀鹽酸中。

鋅片與鐵片均可與稀鹽酸發生反應，鋅片産生氣泡的速率比鐵片快，說明金屬活動性Zn > Fe。

總結：能與酸反應的金屬活動性強于不能與酸反應的金屬；與酸反應速率快的金屬活動性強于反應速率慢的金屬。

二、如何比較三種金屬的活動性強弱呢？

方案1：将其他兩種金屬單質加入到活動性居中的金屬鹽溶液中（“兩金夾一鹽”）

例：如何比較鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

将鐵片和銀片分别加入到硫酸銅溶液中，根據置換反應能否發生來确定金屬的活動性順序。

① 圖5中的實驗現象為鐵片表面附着一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色，鐵片和硫酸銅溶液能發生置換反應，即金屬活動性Fe > Cu。

② 圖6中的實驗現象為無明顯現象，說明置換反應不能發生，即金屬活動性Cu > Ag。

綜合①和②可知三種金屬的活動性順序為Fe > Cu > Ag。

方案2：将活動性排在中間的金屬加入到其他兩種金屬的鹽溶液中（“兩鹽夾一金”）。

将銅片分别加入到硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，根據置換反應能否發生來确定金屬的活動性順序。

① 圖7中的實驗現象為無明顯現象，說明置換反應不能發生，即金屬活動性Cu < Fe。

② 圖8中的實驗現象為銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變成藍色，說明置換反應能發生，即金屬活動性Cu > Ag。

綜合①和②可知三種金屬的活動性順序為Fe > Cu > Ag。

總結：判斷三種金屬的活動性強弱可以通過 “兩金夾一鹽”和“兩鹽夾一金”進行驗證，也可以通過分别比較兩種金屬的活動性順序進行驗證。

三、如何比較多種金屬的活動性強弱呢？

① 先分組：将多種金屬單質同時放入稀鹽酸或稀硫酸中，可将其分為氫前金屬和氫後金屬；

② 根據比較兩種或三種金屬活動性的方法分别比較氫前金屬和氫後金屬的活動性，再排序即可。

思考：如何将钯插入金屬活動性順序中？

注意事項

1. 實驗前必須打磨金屬表面，除去金屬表面的氧化物或污物。

2. 做金屬與酸反應的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸。

3. 并不是所有排在前面的金屬都能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。

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