顫抖吧化學

要點一、溶液

1.溶液、溶質、溶劑：

（1）一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液；被溶解的物質叫做溶質；能溶解其他物質的物質叫溶劑。

（2）對溶液的認識要注意以下幾點：

　①溶質在被分散前的狀态可以是固體、液體、氣體。

　②溶液不一定都是無色的，其顔色由溶質、溶劑的性質而決定。

　③水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質也可以作溶劑。多種液體形成溶液時，量最多的一種為溶劑，其餘為溶質；但當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑；通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。

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2.溶液的特征：均一性、穩定性

（1）均一性：是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀态之後，仍然處于不停地無規則運動狀态之中。

（2）穩定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。

3.溶液的用途：

（1）許多化學反應在溶液中進行，可以加快反應的速率。

（2）溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。動物攝取食物裡的養料必須經過消化，變成溶液後才能吸收；植物從土壤裡獲得各種養料，也要變成溶液，才能由根部吸收。

溶液具有廣泛的用途

【要點诠釋】

1.一種溶液中隻有一種溶劑，但可以有多種溶質。

2.溶液“透明”包括無色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液體不一定是溶液，如水。

3.SO3、CaO等易與水反應的物質溶于水，溶質不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。

4.溶液的質量等于溶質、溶劑的質量之和（溶質的質量是指被分散的那部分物質的質量，沒有分散進溶劑内的物質，就不能計算在内）。溶液體積不一定等于溶質和溶劑體積之和，如100 mL酒精和100 mL水混合後體積小于200 mL。這是因為分子間有間隔的緣故。

要點二、溶解過程中的吸熱和放熱現象

1.溶解：溶質分散到溶劑中形成溶液的過程，叫做物質的溶解。在物質溶解形成溶液的過程中，所發生的溶質的分子（或離子）向溶劑中擴散的過程吸收熱量，而溶質的分子（或離子）與水分子作用生成水合分子（或水合離子）的過程放出熱量，所以物質溶解通常伴随着熱量的變化。

2.溶解熱現象：

（1）擴散吸熱＞水合放熱——溶液溫度降低

（2）擴散吸熱＝水合放熱——溶液溫度不變

（3）擴散吸熱＜水合放熱——溶液溫度升高

【要點诠釋】

1.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，溫度升高，不是二者溶解時隻有放熱過程，而是擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，試管内液體溫度上升。

2.硝酸铵等物質溶于水時，溫度降低，是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量。

3.氯化鈉等物質溶于水，溫度基本不變，是因為擴散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量基本相等。

4.酸、堿、鹽等物質溶于水時，以離子形式擴散；蔗糖、酒精等有機物溶于水時，一般以分子形式擴散。

要點三、乳濁液、乳化現象

1.乳濁液：小液滴分散到液體裡形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩後得到的渾濁的液體，就是乳濁液。該混合物不穩定，靜置分層。

2.乳化現象：是指加入乳化劑後，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩定存在，使植物油分散成無數細小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。

【要點诠釋】

汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油污是發生了乳化現象，不能形成溶液。

各種顔色的溶液

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