某化學小組參觀制堿廠後，繪制了該廠生産純堿的工藝流程圖如下，據圖回答：

(1)流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否颠倒？______(填“能或否”)，為什麼______。

(2)過濾I得到的沉澱成分有：____和________(填化學式)

(3)如果不将氯化铵作為目标産品，即加入氨氣不是為了生産出氯化铵，那麼，氨氣在制堿過程中的作用________。

(4)流程Ⅱ發生的反應方程式為：____________

(5)20℃時，向100g水中加入11.7g氯化鈉和15.8g碳酸氫铵，充分反應後，理論上從溶液中析出晶體的質量為___g 。(20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，氯化铵的溶解度為37.2g)

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【答案】不能颠倒， 如果颠倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去 Mg(OH)2 CaCO3 使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量

NaCl H2O NH3 CO2==NaHCO3 NH4Cl 7.1g

【解析】(1)依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3的順序不能颠倒，如果颠倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣将無法除去。

(2)MgCl2 Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓ CaCl2，Na2CO3 Ca(OH)2 == CaCO3↓ 2NaOH，Na2CO3 CaCl2 == CaCO3↓ 2NaCl，所以過濾I得到的沉澱成分有Mg(OH)2和CaCO3

(3)氨氣易溶于水形成氨水，氨水屬于堿，使溶液堿性增強，增大二氧化碳的吸收量。

(4)根據化學反應前後元素的種類不變，流程Ⅱ發生的反應方程式為：NaCl H2O NH3 CO2==NaHCO3 NH4Cl

(5)20℃時，NaCl的溶解度是36g，所以100g水中最多溶解36gNaCl，向100g水中加入11.7g氯化鈉，不會析出晶體；NaCl NH4HCO3==NaHCO3 NH4Cl，根據化學方程計算可知，11.7g氯化鈉和15.8g碳酸氫铵恰好反應，設生成NaHCO3的質量為x，NH4Cl的質量為y

NaCl NH4HCO3==NaHCO3 NH4Cl

79 84 53.5

15.8g x y

=

，解得x=16.8g，

=

，解得y=10.7g

20℃時氯化铵的溶解度為37.2g，故無氯化铵析出，20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，所以析出碳酸氫鈉的質量是：16.8g-9.7g=7.1g

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