中學大課堂 2018-05-12

溶解度曲線是全國中考的重點内容，也是同學們學習的難點，但各地考查情況各不相同。現在我們就來挑戰一下噢！

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“七嘴八舌”說考情

■ 陝西中考說：必考。多以溶解度曲線結合實物操作圖或者表格形式命題，每年考查的形式均不相同。近4 年均在18題題位考查。

■ 山西中考說：僅2017年未考。除2014年（溶解度表）、2011年（1條曲線 實物操作圖）外，其餘均是考查2種未知物質的溶解度曲線。僅2016年在實驗探究題中考查，其餘均在填空題中考查。

■ 河南中考說：必考。 除2015年（溶解度表）、2010年（一種未知物質的溶解度曲線），其餘均是考查兩種未知物質的溶解度曲線。

1. 甲、乙兩物質的溶解度均随溫度的升高而增大

2. t1℃時，甲物質的溶解度和乙物質的溶解度相等

3. t1℃時，甲物質和乙物質的飽和溶液的溶質質量分數均為30%

4. t2℃時，乙物質的飽和溶液降溫後會有晶體析出

2. （推薦河南、河北） a、b兩物質在不同溫度時的溶解度如表所示，根據表中信息，判斷下列說法不正确的是 （ ）

1. 20℃時，向100 g水中加入25 g固體a，所得溶液質量是125 g

2. b物質的溶解度随溫度的升高而減小

3. 50℃時，100 g b物質的飽和溶液中有

   18.7 g b物質

4. 将30℃時，a、b兩物質的飽和溶液同時降溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是a＞b

3. （推薦雲南、安徽） 如圖是一種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。 下列說法錯誤的是（ ）

1. 60℃時該物質的溶解度為40 g

2. 該物質的溶解度随溫度的升高而減小

3. P點表示60℃時該物質的不飽和溶液

4. 可以通過降溫結晶的方法提純該物質

4. （推薦江西） A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。

（1）t1℃時， A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是______。

（2）t3℃時把50g A 放入50g水中得到A的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶質和溶液的質量比為______。

（3）将t3℃ 時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液的溶質質量分數的大小關系是______。

5. （推薦陝西） 如圖是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度曲線，下表是兩種物質在部分溫度時的溶解度數據。

（1）根據溶解度表格可知，溶解度曲線圖中甲表示_______的溶解度曲線。

（2）若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質最好采取的方法是____（填“ 降溫結晶”或“ 蒸發結晶”）。

（3）将t1℃ 的甲、乙兩物質的飽和溶液（均無固體物質剩餘） 升溫到t2℃ 時，所得甲物質溶液的溶質質量分數____（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質溶液的溶質質量分數。

6. （推薦江西） t1℃時，将等質量的甲、乙兩種固體物質，分别加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌後現象如圖1，加熱至t2℃時現象如圖2。甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖3。 請結合圖示回答下列問題：

（1）分析圖1和圖2中的現象，判斷符合甲物質的溶解度曲線是圖3中的____（選填“a”或“b”）；圖中P點表示的含義是______。

（2）t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液的溶質質量分數從小到大的順序是_____。

（3）t3℃時，将等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，一定有晶體析出的是 _____ 。

7. （推薦陝西） 下表是 a、b兩物質在不同溫度時的溶解度，分析表中數據，回答問題。

（1）20℃時，向 50 g水中加入25 g的固體a，所得溶液質量是_____g。

（2）将30℃時，a、b兩物質的飽和溶液同時升溫至40℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是a____b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）如圖所示，現有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液，向燒杯的水中加入一定量的硝酸铵，溶解後甲試管内出現的現象是_____；乙試管内的溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

【答案】

1.C 2.C 3.B

4.（1）C＞B＞A （2）飽和 1:3

（3）B＞A＞C

5.（1）硝酸鉀（或KNO3） （2）降溫結晶

（3）小于

6.（1）a t2℃時，乙和丙的溶解度相等

（2）甲 ＜ 丙 ＜ 乙

（3）甲和丙

7.（1）62.5 （2）＞

（3）有晶體析出 不飽和

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一、溶解度曲線

✪ 要點1：溶解度随溫度的變化趨勢

如：甲、乙的溶解度均随溫度的升高而增大，丙的溶解度随溫度的升高而減小 。

■ 方法指導：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。向上表示随溫度升高溶解度增大（如甲、乙）；平緩表示随溫度升高溶解度增大的趨勢不顯著（如乙）；向下表示随溫度升高溶解度減小（如丙）。

✪ 要點2： 溶解度曲線交點的含義

如：P點表示：t3℃時，甲、乙的溶解度相等，均為50 g 。

■ 方法指導：曲線交點表示該溫度時，兩種物質的溶解度相等，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。描述兩條溶解度曲線交點所表示的意義時要指明溫度。

✪ 要點3：溶解度大小的判斷與比較

如：t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順為：丙＞乙＞甲 。

■ 方法指導：物質溶解度大小的比較離不開溫度。過該溫度對應的點作垂直于橫軸的直線，看直線對應的交點的縱坐标：①該縱坐标為此溫度下對應物質的溶解度。②針對兩種或兩種以上物質溶解度大小的比較，縱坐标越大，溶解度越大。

✪ 要點4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉化

如：①t1℃時，将25 g甲物質加入到100 g水中，恰好形成甲的飽和溶液。②甲的飽和溶液升溫後變成不飽和溶液。

■ 方法指導：

在一定溫度下：

飽和溶液與不飽和溶液的轉化：

①溶解度随溫度的升高而增大，則

②溶解度随溫度的升高而減小，則

✪ 要點5： 溶液溶質質量分數的計算與比較

如：t1℃時，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶質質量分數為28.6%；t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20% 。

■ 方法指導：計算公式需謹記：

✪ 要點6：判斷物質結晶的方法

✪ 要點7： 溫度改變時，溶液中各種量的變化情況

如：t3℃時，将相同質量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則下列說法正确的是（C ）

A. 溶質質量分數：乙＜丙

B. 溶劑質量：甲＞乙

C. 溶質質量：乙＞丙

D. 溶液質量：甲＞丙

■ 方法指導：飽和溶液溫度變化時：

（1）物質的溶解度随溫度的升高而增大（即曲線為上升型）。

① 若将飽和溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減小，因此溶質質量分數變小。

② 若将飽和溶液升高溫度，飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質、溶劑質量均不變，因此溶質質量分數也不變。

（2）物質的溶解度随溫度升高而減小（即曲線為下降型）。改變溫度時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量，溶質質量分數變化情況與上述分析相反。

二、溶解度曲線

✪ 要點1：從表中直接讀取信息

（1）同一物質，不同溫度下的溶解度。

如氯化鈉在10℃時溶解度為35.8g，在30℃時溶解度為36.3g。

（2）不同物質，在同一溫度下的溶解度。

如20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6ｇ，氫氧化鈣的溶解度為0.165 g。

（3）根據不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質的溶解度随溫度的變化趨勢。 如氯化鈉的溶解度變化趨勢為随溫度升高，溶解度增大，但是幅度較小；硝酸鉀的溶解度變化趨勢為随溫度升高增長幅度較大；氫氧化鈣的溶解度變化趨勢為随溫度增大而減小 。（僅變化趨勢、不做數據對比）

✪ 要點2：溶解度表的應用

以表格數據形式考查兩種物質（如NaCl和KNO3）溶解度相等的溫度範圍為20℃～ 30℃ 。

■ 方法指導：根據溶解度表,通過對比兩種物質的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以後，NaCl的溶解度小于KNO3，則NaCl和KNO3 溶解度相等的溫度範圍一定在20℃～ 30℃之間。

來源：萬唯中考

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