例3．化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：

氧化還原反應：

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl

2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI

3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O

複分解反應：

2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O

KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3

熱分解反應：

4NaClO△(=====)3NaCl＋NaClO4

NaClO4△(=====)NaCl＋2O2↑

下列說法不正确的是(　　)

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2

B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3

C．熱穩定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

解析：根據氧化還原反應方程式中，氧化劑的氧化性強于氧化産物，還原劑的還原性強于還原産物，所以氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3>Cl2>Fe3＋>I2，A錯誤；還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B正确；C選項，根據在熱分解反應中穩定性弱的物質容易分解生成對應的穩定性強的物質，C正确；D選項，根據在複分解反應中強酸制取弱酸的原則，酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN，正确。

答案：A

【提分秘籍】

物質氧化性、還原性強弱判斷的常用方法

(1)依據反應條件來判斷。

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化産物價态相同，可依據反應條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱，一般來說反應條件越苛刻，說明反應越難發生(即氧化劑得電子越困難)，則對應氧化劑的氧化性越弱，例如：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。

(2)根據“三表”判斷。

①根據元素周期表判斷：

(3)依據“兩池”判斷。

①兩種不同的金屬構成原電池的兩極時，負極是電子流出的一極，正極是電子流入的極。則兩種金屬的還原性：正極＜負極。

②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強，在陽極先失去電子的陰離子的還原性較強。

(4)依據“三度”判斷(即：濃度、溫度、酸堿度)。

一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強；酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素。例如：①KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯氣；②HNO3(濃)的氧化性強于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(熱)的氧化性強于HNO3(冷)的氧化性。

【舉一反三】

高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：

①MnO4(－)＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

②MnO4(－)＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－

③MnO4(－)＋e－===MnO4(2－)(溶液綠色)

(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的産物受溶液的________影響。

(2)将SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為________→________。

(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列說法正确的是________(填字母)。

a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應可以用鹽酸酸化

(4)将高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2。完成下列化學方程式：

①______KMnO4＋_____K2S＋________===_________K2MnO4＋K2SO4＋________S↓＋________。

②若生成6.4 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為________。

解析：(4)①配平後的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②n(S)＝0.2 mol，n(KMnO4)＝2.8 mol，轉移n(e－)＝2.8 mol。

答案：(1)酸堿性　(2)MnO4(－)　Mn2＋　(3)a　

(4)①28　5　24KOH　28　3　2　12H2O　②2.8 mol

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