高中化學學考必背知識點?今天給大家整理了高中化學常用常考的35個理論知識 31個必背規律(大小考試必會)!希望對大家有所幫助，提高複習效率歡迎轉發收藏!，下面我們就來聊聊關于高中化學學考必背知識點?接下來我們就一起去了解一下吧!

高中化學學考必背知識點

今天給大家整理了高中化學常用常考的35個理論知識 31個必背規律(大小考試必會)!希望對大家有所幫助，提高複習效率。歡迎轉發收藏!

35個理論知識

1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電較方程式、熱化學方程式)的正确書寫。

2、簡式相同的有機物：① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烴和環烷烴 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類多。碳元素形成的化合物種類多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。

6、 質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中隻有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了外層為8個電子的穩定結構)。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣态時卻是以單個分子存在。如NaCl.

12、含有非較性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非較性分子，如O3是較性分子。

14、一般氫化物中氫為 1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2.

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH Mn2O7 == 2KMnO4 H2O.

19、非金屬元素的較高正價和它的負價值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為 2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定隻含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。

24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如鐵離子 <亞鐵離子。

26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27. 分子内一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質選為分子晶體。

28.單質分子中一定不含有極性鍵（臭氧除外）。　

29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。

32. 單質晶體一定不會是離子晶體。

33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34. 分子間力一定含在分子晶體内，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

31個必背規律

1.離子是否共存

(1)是否有沉澱生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質生成；

(3)是否發生氧化還原反應；

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；

(5)是否發生雙水解。

2.常用酸、堿指示劑的變色範圍

指示劑pH的變色範圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序

陰極（奪電子的能力）：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fe2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K

陽極（失電子的能力）：

S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4.雙水解離子方程式的書寫

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解産物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32- 2Al3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑

5.寫電解總反應方程式的方法

(1)分析：反應物、生成物是什麼；

(2)配平。

例：電解KCl溶液：

2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

配平：2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

6.将一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法

(1)按電子得失寫出二個半反應式；

(2)再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；

(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池内的反應為：

Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O

試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：

Pb –2e- → PbSO4

PbO2 2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：

負極：Pb SO42- -2e- = PbSO4

正極：PbO2 4H SO42- 2e- = PbSO4 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：

陰極：PbSO4 2e- = Pb SO42-

陽極：PbSO4 2H2O -2e- = PbO2 4H SO42-

7.在解計算題中常用到的恒等

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恒用得多）

8.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）

10.分子晶體的熔、沸點

組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11.膠體的帶電

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12.氧化性

MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S=4( 4價的S)

例：I2 SO2 H2O = H2SO4 2HI

13.含有Fe3 的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質

H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀态時氣體的體積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。

18.熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度)；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21.有機鑒别時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，隻要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時産生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色

25.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，

甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3

反應式為：

HCHO 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O

26.膠體的聚沉方法：

(1)加入電解質；

(2)加入電性相反的膠體；

(3)加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29.在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30.人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31.生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!