一、10個實驗:
1.鐵生鏽的實驗探究;
2.吸入和呼出氣體成分的實驗探究;
3.實驗室制氧氣的探究;
4.水由什麼元素組成的實驗探究;
5.實驗室制取二氧化碳的探究;
6.金屬化學性質的實驗探究;
7.燃燒條件的實驗探究;
8.酸、堿化學性質的實驗探究;
9.甲烷元素組成的實驗探究;
10.配制一定質量分數溶液的實驗探究。
二、15種物質:
1種混合物——溶液,
2種單質——碳、鐵,
3種氣體——氧氣、二氧化碳、一氧化碳,
4種酸堿——鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣,
5種鹽——氯化鈉、碳酸鈣、純堿、碳酸氫鈉、碳酸氫铵。
三、18張表格:
表一:三種“石灰”比較表
表二:兩酸性質用途表
表三:兩堿性質用途表
表四:“三鈉鹽”性質用途表
表五:分子、原子區别表
表六:化學式七點含意表
表七:化學基本反應類型表
表八:化學與能源資源利用表
表九:化學材料彙總表
表十:化學物質與健康表
表十一:化學與環境保護表
表十二:兩種氣體制取表
表十三:常見氣體和離子鑒别表
表十四:常見物質俗名表
表十五:酸堿指示劑變色和pH範圍表
表十六:金屬活動順序三點應用表
表十七:物質分類表
表十八:十五種常見物質顔色表
四、30點概念:
1.有關化學式中“2”在三個不同位置的含義(2H;H2;2H2)
2.配平所常用的三種方法(先觀察、後奇偶、再過渡)
3.确定生成物鐵元素化合價的三種方法
4.用石灰石制取燒堿所屬的三種方法
5.判斷複分解反應能否發生的三個條件
6.遵循質量守恒定律原因中的三個不變:
(1)原子種類;(2)原子數目;(3)原子質量。
7.二氧化碳的三點用途
8.二氧化碳能滅火的三點原因
9.最常見的三類幹燥劑:
(1)堿類的,固體氫氧化鈉、堿石灰;
(2)酸類的,濃硫酸;
(3)鹽類的,氯化鈣(中性)。
另外:無水硫酸銅可以證明有水蒸氣。
10.常見的三大合成材料:塑料、合成纖維、合成橡膠
11.水污染的三大原因:工業、農業、生活
12.氫氧化鈣在三種不同行業中的用途:
(1)在建築業中,拌沙漿來砌磚抹牆;
(2)在工業上,制造氫氧化鈉、漂白粉;
(3)在農業上,配制農藥、改良酸性土壤。
13.原子結構示意圖中“圈、線、數”的三點含意
14.嚴重污染空氣的三種有害氣體:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
15.物質燃燒的三個條件
16.鐵的三種重要化學性質
17.金屬活動性順序的三點應用:
(1)比較金屬活潑性的強弱;
(2)判斷金屬能否與常見的酸反應;
(3)判斷金屬能否與鹽溶液反應。
18.飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法
19.混合物分離常用的三種方法:過濾、蒸發、結晶
20.固體物質溶解度受溫度影響的三種情況:
21.化學實驗操作中的三個三分之一
22.一種試劑鑒别三種物質的常用方法:生成氣體、産生沉澱、無現象
例:Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl;用稀H2SO4
23.檢驗酸性溶液常用的三種方法:碳酸鹽、pH值、活潑金屬
24.除雜的三個注意點:不能引入新雜質、提純的物質不能反應、不能無法分離(不能引狼入室、玉石俱焚、難舍難分)
25.能直接加熱的三種常用儀器
26.三種不同狀态(塊、粉、液)藥品取用的三個不同步驟
27.取用藥品要做到“三個不”圖片
28.煙、霧、氣的三者不同區别
29.淨化水常用的三種方法
30.課本中重要的圖、資料、家庭小實驗是否生疏呢?
五、35個重點化學方程式
歸納為:二銅、三沉、四鐵、五藍、六氣、七生、八規律。
1.“二銅”指氧化銅參加的兩個反應
2.“三沉”指生成碳酸鈣、硫酸鋇、氯化銀,必須标“↓”
3.“四鐵”指有關生成鐵方法的四類反應
4.“五藍”指有淡藍色火焰生成的五個反應
5.“六氣”指生成氧氣、一氧化碳、氨氣的六個反應
6.“七生”指有二氧化碳生成的七個反應
7.“八規律”指酸、堿、鹽普遍性的八點規律及典型反應
六、60個問題:
1.分子和原子具有什麼共同的性質?
2.如何以電解水為例,說明分子和原子的本質區别?
3.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應注意什麼?
4.使用常見的十四種化學儀器應注意什麼?
5.舉例說明物質在組成上是如何進行分類的?
6.如何用質量守恒定律解釋質量變化問題?
7.化學反應前後一定不變的是什麼?
8.氣體收集方法的判斷依據是什麼?
9.常見的七種無色無味的氣體各有什麼性質特點?
10.選擇實驗室制取氣體裝置的依據是什麼?
11.如何鑒别H2、CH4、CO三種氣體?
12.如何鑒别某種有機物含有碳和氫,是否還含有氧?
13.如何實現碳、二氧化碳、一氧化碳間的轉化?
14.可以用哪些方法除去二氧化碳中的一氧化碳?
15.實驗室制取氫氣或二氧化碳應注意什麼?
16.高爐煉鐵所需的原料和原理是什麼?
17.如何探究造成鐵生鏽的因素有哪些?
18.如何探究金屬鎂、或鋅、或鐵、銅、銀的活動性順序?
19.進行溶液的溶質質量分數有關計算的關鍵是什麼?
20.溶液的溶質質量分數和溶解度有何區别?
21.進行有關溶液稀釋計算的關鍵是什麼?
22.根據化學方程式計算的關鍵是什麼?
23.稀鹽酸具有哪些性質?在生活中有何作用?
24.治療因胃酸過多的胃病,可以使用什麼藥物?
25.測定溶液的pH有什麼作用?如何測定?
26.酸、堿、鹽各有什麼性質?其性質特點如何?
27.可用哪些方法确定某溶液是酸性溶液?
28.在制作饅頭的過程中,為什麼要加入小蘇打?
29.如何證實碳酸氫鈉受熱分解所産生的氣體?
30.如何測定石灰石中碳酸鈣的質量分數?
31.如何設計實驗證明酒精完全燃燒、或不完全燃燒的産物?
32.舉例說明綠色化學理念的核心内容是什麼?
33.如何測定食鹽中是否含有碘?
34.如何鑒别真(NaCl)假(NaNO2,亞硝酸鈉)食鹽?
35.常見的防腐劑、幹燥劑、脫氧劑各是什麼?
36.如何除去氮氣中的H2、CO和CO2?
37.實驗室制取O2和CO2,各需要什麼儀器和藥品?
38.如何從含有不溶性雜質的FeSO4和CuSO4中,回收Cu和FeSO4?
39.氧氣和臭氧有何不同?如何實現它們間的相互轉化?
40.如何用醋酸和草木灰反應的實驗來證明質量守恒定律?
41.如何舉例說明物質的結構決定性質、性質決定用途?
42.以有水生成為例,說明化學變化是如何分類的?
43.鋼與生鐵有何區别?鋼鐵是如何煉成的?
44.元素、分子、原子和離子之間有何聯系和區别?
45.數字“2”在化學符号中不同的位置,各表示什麼含義?
46.舉例說明化學反應基本類型與反應前後元素化合價變化有何關系?
47.如何設計實驗證明金屬活動性順序?
48.如何設計實驗測定鐵的純度?
49.對各類垃圾應如何妥善處理?
50.食品中包含哪些營養素?
51.如何設計實驗證明聚氯乙烯中含有氯和碳?
52.規範實驗操作的基本要求是什麼?
53.實驗室制取O2和CO2有何異同點?
54.用同質量的KClO3和KMnO4制氧氣,何者多?
55.H2O、CO2、O2各有哪些重要的化學性質?
56.溶于水使溶液溫度升高的常見物質是什麼?
57.氫氧化鈉為什麼要密封保存?
58.如何設計實驗證明CO2的溫室效應?
59.如何鑒别溶液的酸堿性?
60.如何設計實驗說明影響化學反應的速率?
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