一、俗名

　　無機部分：

　　純堿、蘇打、天然堿 、堿：Ｎa2CO3

　　小蘇打：NaHCO3

　　大蘇打：Na2S2O3

　　石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

　　熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒）

　　碳铵：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　生石灰：CaO 食鹽：NaCl

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)

　　燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

　　綠礬：FaSO4·7H2O

　　幹冰：CO2

　　明礬：KAl (SO4)2·12H2O

　　漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）

　　瀉鹽：MgSO4·7H2O

　　膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

　　雙氧水：H2O2

　　皓礬：ZnSO4·7H2O

　　矽石、石英：SiO2

　　剛玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

　　鐵紅、鐵礦：Fe2O3

　　磁鐵礦：Fe3O4

　　黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

　　銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3

　　菱鐵礦：FeCO3

　　赤銅礦：Cu2O

　　波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

　　石硫合劑：Ca (OH)2和S

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2

　　天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4

　　水煤氣：CO和H2

　　硫酸亞鐵铵（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水後呈淡綠色

　　光化學煙霧：NO2在光照下産生的一種有毒氣體

　　王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

　　鋁熱劑：Al Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔)

　　TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

　　醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇 ：C3H8O3

　　焦爐氣成分（煤幹餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

　　福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

　　蟻酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6

　　果糖：C6H12O6

　　蔗糖：C12H22O11

　　麥芽糖：C12H22O1

　　澱粉：（C6H10O5）n

　　硬脂酸：C17H35COOH

　　油酸：C17H33COOH

　　軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、 顔色

　　鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2 ——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉澱 Fe3 ——黃色

　　Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

　　銅：單質是紫紅色 Cu2 ——藍色

　　CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色

　　CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱

　　Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原矽酸）白色膠狀沉澱

　　Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱

　　AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體

　　三、 現象：

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

　　2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的钴玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na （黃色）、K （紫色）。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒産生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃燒産生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒産生大量的白色煙霧；

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢複原色；

　　9、NH3與HCl相遇産生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒産生刺眼的白光；

　　11、鎂條在空氣中燃燒産生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），産生黑煙；

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，産生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF SiO2 ＝ SiF4 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

　　19．特征反應現象：

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　　20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢複紅色）、Cl2（加熱後不恢複紅色）

　　22．有色溶液：Fe2 （淺綠色）、Fe3 （黃色）、Cu2 （藍色）、MnO4-（紫色）

　　有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

　　藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　四、 考試中經常用到的規律：

　　1、溶解性規律——見溶解性表；

　　2、常用酸、堿指示劑的變色範圍：

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　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極（奪電子的能力）：Ag Hg2 Cu2 Pb2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Ca2 K

　　陽極（失電子的能力）：S2- Br– OH- 含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

　　5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH 配平：2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

　　6、将一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池内的反應為：Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 4H SO42- 2e- = PbSO4 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　為： 陰極：PbSO4 2e- = Pb SO42- 陽極：PbSO4 2H2O -2e- = PbO2 4H SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

　　9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑：Si O）.

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　12、氧化性：MnO4- Br2 Fe3 S=4( 4價的S) 例： I2 SO2 H2O = H2SO4 2HI

　　13、含有Fe3 的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；（5）是否發生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

　　18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-

　　21、有機鑒别時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　例：鑒别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

　　22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

　　23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，隻要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時産生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

　　25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3

　　反應式為：HCHO 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O

　　26、常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀态時氣體的體積。

　　五、無機反應中的特征反應

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