因為矽屬于穩定的元素,不易發生反應,因而矽與氫氣發生反應的條件比較嚴格隻有在高溫情況下才可發生反應。
反應方程式為:一份矽單質與兩份氫氣在高溫情況下發生可逆反應生成一份四氫化矽。
反應中,矽作還原劑失去電子,氫作氧化劑得到電子。四氫化矽中矽顯正四價,氫顯負一價。
矽的化學性質:
矽有明顯的非金屬特性,可以溶于堿金屬氫氧化物溶液中,産生矽酸鹽和氫氣。
矽屬于穩定化學元素的原因:
矽最外層的4個價電子讓矽原子處于亞穩定結構,這些價電子使矽原子相互之間以共價鍵結合,由于共價鍵比較結實,矽具有較高的熔點和密度;化學性質比較穩定,常溫下很難與其他物質發生反應;矽晶體中沒有明顯的自由電子,能導電,但導電率不及金屬,且随溫度升高而增加,具有半導體性質。
更多精彩资讯请关注tft每日頭條,我们将持续为您更新最新资讯!