1．元素周期表的結構

(1)周期

(2) 族

2．幾種關系

（1）電子層數=周期數

（2）最外層電子數=主族序數=最高正化合價（除F、O）

（3）質子數=原子序數

（4）∣最高正價∣ ∣最低負價∣=8（對非金屬元素而言，但對H不适用）

注意：O無最高正價，F無正價

3．元素周期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質質量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質量分數最高的氣态氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

非金屬性最強的元素：F

金屬性最強的元素：Cs（不考慮Fr）

與水反應最劇烈的金屬單質：Cs（不考慮Fr）

與水反應最劇烈的非金屬單質：F2

最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：HClO4

最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿：CsOH（不考慮FrOH）

所含元素種類最多的族：ⅢB

常溫下呈液态的非金屬單質是Br2，金屬單質是Hg

4．元素、核素、同位素

元素

同位素

核素

概念

具有相同核電荷數的同一類原子的總稱

質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素

具有一定數目的質子數和一定數目的中子數的一種原子

對象

宏觀概念，對同類原子而言；既有遊離态，又有化合态

微觀概念，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多于元素種類

微觀概念，指元素的具體的某種原子

特征

以單質或化合物形式存在，性質通過形成單質或化合物來體現

同位素化學性質幾乎相同，因為質量數不同，物理性質不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變

具有真實的質量，不同核素的質量不相同

決定因素

質子數

質子數和中子數

質子數和中子數

5．原子核外電子排布規律

① 在含有多個電子的原子裡，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規律是：核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然後由裡向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

② 原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

③ 原子最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。

④ 次外層電子數目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。

注意：以上規律既相互聯系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。

6．比較元素的金屬性強弱和非金屬性強弱的一般方法

金

屬

性

比

較

本質

原子越易失電子、金屬性越強

判

斷

依

據

1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。

2．單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。

3．單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。

4．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。

5．置換反應：若xn y=x ym ，則y比x金屬性強。

非

金

屬

性

比

較

本質

原子越易得電子，非金屬性越強。

判

斷

方

法

1．與H2化合越易，氣态氫化物越穩定，非金屬性就越強。

2．單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。

3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。

4．置換反應：若An- B=Bm- A，則B比A非金屬性強。

5．與變價金屬化合時，産物中金屬元素的化合價越高，對應元素的非金屬性越強

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