例1. 下列關于酸、堿、鹽說法正确的是( )

A．pH大于7的溶液一定是堿的溶液

B．堿溶液與鹽溶液發生複分解反應後，溶液的總質量可能不變

C．濃硫酸敞口放在空氣中溶質質量分數會變小的原因是濃硫酸易揮發

D．能使紫色石蕊試液變藍的溶液一定能使無色酚酞試液變紅

解析：A.pH大于7的溶液不一定是堿的溶液，還有可能是鹽的溶液，故A錯誤；B.堿溶液與鹽溶液發生複分解反應，生成物總有氣體或沉澱，故反應後溶液的總質量減少，故B錯誤；C.濃硫酸易吸水，敞口放在空氣中會因為吸收空氣中的水分而使其溶質質量分數變小，故C錯誤；D.能使紫色石蕊試液變藍的溶液是堿性溶液，也能使無色酚酞試液變紅，故D正确。

答案：D。

例2.下列關于溶質質量分數為98%濃硫酸性質的說法錯誤的是( )

A．濃硫酸的密度大于水的密度

B．濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高

C．濃硫酸因具有很強的吸水性而被裝入幹燥器中使用

D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化

解析：濃硫酸的密度是1.84 g/cm³，水則為1 g/cm³，濃硫酸的密度大于水的密度；濃硫酸溶于水時溫度升高；濃硫酸具有很強的吸水性，常用作幹燥劑；濃硫酸具有很強的腐蝕性，是化學變化，故D錯，A、B、C均正确。

答案：D

例3.對鹽酸的叙述正确的是( )

A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

B.純淨的鹽酸往往帶有黃色

C.鹽酸使無色酚酞試液變紅

D.鹽酸具有強烈的吸水性

解析：鹽酸：是氯化氫氣體的水溶液。俗稱胃酸。濃鹽酸是無色，有刺激性氣味液體，具有揮發性性，鹽酸與酚酞不變色。而濃硫酸具有吸水性。選A

答案：A

例4.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是( )

A．都能與指示劑作用

B．都能解離出氫氧根離子

C．都能解離出金屬陽離子

D．都含有氫元素和氧元素

解析：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質，其本質原因是在水溶液中都能電離出氫氧根離子。故選B。

答案:B

例5.将濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是( )

A．顔色發生改變 B.發生化學變化

C．質量減少 D.溶質的質量分數變小

解析：濃硫酸有吸水性，腐蝕性。而濃鹽酸有揮發性。吸水性，揮發性是物理變化；腐蝕性是化學變化。則A、B不對。濃鹽酸揮發其的質量減少，濃硫酸吸水其的質量增加，而且溶質的質量分數減少，則C錯，D對。

答案：D

例6、下列物質的用途不正确的是（ ）

A.氮氣用于食品防腐 B.幹冰用于人工降雨

C.鹽酸用于清除鐵鏽 D.氫氧化鈉用于治療胃酸過多

解析：氮氣的性質穩定，不易參與反應。可以用于食品的防腐。幹冰是二氧化碳的固體可以用于降雨。鐵鏽的成分是三氧化二鐵，鹽酸可以和金屬氧化物反應，則A、B、C都對。D選項治療胃酸用小蘇打或者氫氧化鋁，氫氧化鈉有腐蝕性。D錯

答案：D

例7.有甲、乙、丙三種溶液，甲溶液能使紫色石蕊試液變紅色，乙溶液能使紫色石蕊試液變藍色，丙溶液不能使紫色石蕊試液變色。這三種溶液的pH由大到小的順序是( )

A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙

答案：A

例8．某班甲、乙兩組同學分别做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實驗後廢液分别集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢測，結果如下表。下列說法錯誤的是(不考慮酚酞和水)( )

A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸

B．乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉

C．直接将甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵水管

D．将兩組的廢液處理後再排放，防止污染

答案：A

例9．觀察和實驗是學習化學的重要方式，下列實驗中觀察到的顔色正确的是( )

A．鐵鏽放入稀鹽酸中溶液變黃色

B．酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色

C．硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰

D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現紅褐色絮狀沉澱

答案：A

例10．如圖甲、乙、丙是三種不同類别的物質，且均能與X發生化學反應。若X為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質可能為( )

A．Cu、Ca(OH)₂、CaCO₃

B．Mg、NaOH、Ca(OH)₂

C．Fe、CuO、Cu(OH)₂

D．Zn、Fe₂O₃、NaNO₃

答案：C

例11．七水硫酸鎂（MgSO₄·7H₂O）是一種重要的化工原料，在48．1℃以下的潮濕空氣中穩定，在溫熱幹燥空氣中易失去結晶水。工業上将白雲石（主要成分為MgCO₃、CaCO₃）煅燒成粉，用于制取MgSO₄·7H₂O，工藝流程如下圖所示：

（1）煅燒過程中，MgCO₃轉化為MgO的基本反應類型是______________________。

（2）寫出MgO與H₂SO₄反應的化學方程式_________________________。

（3）操作a的名稱為________________。

（4）将分離後的母液循環利用的目的是_______________________________。

（5）幹燥得成品時，需要控制的條件是__________________________________。

答案：（1）分解反應 （2）MgO H₂SO₄=MgSO₄ H₂O （3）過濾 （4）提高原料利用率 （5）溫度

例12、 構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：

（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會_________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

（2）圖中①的現象是：__________________________。

（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式______________。

（4）圖中性質④屬于__________________反應（填基本反應類型）。

（5）圖中⑤的性質在工業上可用于____________________(填用途)。

答案：（1）偏大 （2）石蕊變紅 （3）HCl AgNO₃=AgCl↓ HNO₃(合理即可) （4）複分解（5）鹽酸除鐵鏽（合理即可）

例13．地震發生的成因很複雜。據研究，孕震過程中比較活潑的物質有CO₂、氫等。

Ⅰ．孕震過程中，在地殼的岩層中碳酸鹽受熱發生如下反應：

CaCO₃==CaO CO₂↑

MgCa(CO₃)₂==MgO CaO 2CO₂↑

（1）上述兩個反應的特點是： 反應類型均為 ；

（2）正确書寫化學方程式：上述兩個反應式還應補充 。

（3）當地應力（壓力）增大時，CO₂在地下水中溶解度增大，同時使得水的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）

Ⅱ．氫在目前的地震預測中被公認為是一種靈敏元素。一般認為，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）作用會産生氫氣和氧化鐵（Fe₂O₃）該反應的化學方程式為 。

答案:Ⅰ（1）一種物質生成幾種物質；分解反應 ；（2）高溫 ； （3）減小

Ⅱ H₂O 2FeO==Fe₂O₃ H₂

例14．酸和堿是中學化學中重點研究的物質。請回答下列問題。

（1）胃樂新膠囊是一種治療胃酸過多的藥物，部分說明見下表。人體胃液中含有适量的胃酸，胃酸的主要成分是 ，胃樂新膠囊中的主要成分與胃酸發生反應的化學方程式為 。

（2）小華在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，加入酚酞後，又加入了稀鹽酸，得到A溶液呈無色，他認為鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，小明認為他的結論不正确，原因是 。

（3）酸、堿的中和反應，不僅發生在鹽酸、硫酸等無機酸中，也可發生在有機酸中（如甲酸）。甲酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCOOH NaOH=HCOONa H₂O,請你寫出甲酸與氫氧化鈣的化學方程式： 。

答案: (1)稀鹽酸 Al(OH)₃ 3HCl AlCl₃ 3H₂O (2)加入酚酞後溶液不變色，有兩種可能。一種可能是酸堿恰好完全中和，另一種是鹽酸過量（或鹽酸過量，酚酞也不變色）

（3）2HCOOH Ca(OH)₂=(HCOO)₂Ca 2H₂O

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