鹽類水解促進水的電離是因為水是一種弱電解質,存在電離平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一種可以水解的鹽加入水中,就會結合水電離出來的H+或OH-形成弱酸或弱堿,從而導緻水中的H+或OH-濃度降低,破壞了水的電離平衡,使平衡正向移動,就有更多的水分子參與電離反應,所以說鹽的水解能促進水的電離。
鹽的構成中出現弱堿陽離子或弱酸根陰離子,該鹽就會水解;這些離子對應的堿或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH變化越大;水解後溶液的酸堿性由構成該鹽離子對應的酸和堿相對強弱決定,酸強顯酸性,堿強顯堿性。
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