元素周期表高清版人教版?高一化學同步測試—元素周期表，我來為大家講解一下關于元素周期表高清版人教版?跟着小編一起來看一看吧!

元素周期表高清版人教版

高一化學同步測試—元素周期表

一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題隻有一個正确答案）

1．原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相

等，因此被稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是Ir，則其核内的中子數是 （ ）

A．77 B．114 C．191 D．268

2．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（ ）

A．x 2 B．x 4 C．x 8 D．x 18

3．下列叙述不正确的是 （ ）

A．H2S、H2O、HF的穩定性依次增強 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

C．Na 、Mg2 、Al3 的氧化性依次減弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強

4．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 （ ）

A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農藥的材料 D．半導體材料

5．元素周期表中前7周期的元素數如下：

周 期

1

2

3

4

5

6

7

元素數

2

8

8

18

18

32

32

請分析周期表與元素數的關系，然後預言第8周期最多可能含有的元素種數是 （ ）

A．18 B．32 C．50 D．64

6．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數為m時，X的原子序數

為 （ ）

① m－4 ②m 4 ③m 8 ④m－2 ⑤m 6

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

二、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分，每題1—2個答案）

7．科學家預測原子序數為114的元素，具有相當穩定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是 （ ）

A．它的最外層電子數為4 B．它的金屬性比鉛強

C．它具有 2、 3、 4價 D．它的最高價氧化物的水化物是強酸

8．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根離子：BeO）的元素，與铍的性質相

似的短周期元素是 （ ）

A．Na B．Mg C．Al D．Si

9．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具

有兩性，②铊(Tl)既能與鹽酸作用産生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，Tl(NO3)3

溶液的酸性 很強，③砹(At)為有色固體，HAt不穩定，AgAt感光性很強，但不溶于水也

不溶于稀酸，④锂(Li)在氧氣中劇烈燃燒，産物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸锶

(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩定的氣體（ ）

A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則

下列叙述中正确的是 （ ）

A．Z一定是活潑的金屬元素

B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．1molX的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2mol

D．Y的氫化物穩定性大于Z的氫化物穩定性

11．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數，其中M的原子序數為37的

是 （ ）

12．天然存在的金屬钫（Fr）極微量。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正确的是 （ ）

A．在已知元素中具有最大的原子半徑 B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C．氧化物對應的水化物是極強的堿 D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點高

13．已知a為IIA族元素，b為IIIA族元素，它們的原子序數分别為m和n，且A．b為同

一周期元素，下列關系式錯誤的是 （ ）

A．n=m 11 B．n=m 25 C．n=m 10 D．n=m 1

14．在aXn－和bYm 兩種簡單離子，且X、Y均為短周期元素，已知Xn－比Ym 多2個

電子層，下列關系和說法正确的是 （ ）

A．X隻能是第三周期元素 B．a－b n m的和隻可能等于10

C．b不大于5 D．Y可能是第二周期元素

15．據報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了镤元素的一種同位素镤—239，并測知

其原子核内有148個中子。現有A元素的一種同位素，比镤—239的原子核内少54個

質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 （ ）

A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族

C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族

16．氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體内有害健康，氡的核電荷數是86，相對原子質量

是222。科學家還發現某些放射性礦物分解放出的“锕射氣”，是由質子數86，質量數

219的原子組成，下列有關氡的說法正确的是 （ ）

A．氡氣在标準狀況下密度約是19.82g·L－1

B．氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害

C．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

D．“锕射氣”是氡的同位素

三、填空題：（43分）

17．（4分）由H、H、H、Cl、Cl組成的氯化氫分子中，用精密的儀器檢測這些分子，可測

出____________種氯化氫分子，氯化氫分子的式量有________種。

18．（5分）1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118号三個新元素。按已知的原子結構規律，118号元素應是第________周期第_________族元素，它的單質在常溫常壓下最可能呈現的狀态是__________（氣、液、固選一填入）。近日傳聞俄羅斯合成了第166号元素，若已知原子結構規律不變，該元素應是第_________周期第________元素。

19．（6分）1971年美國的斯圖傑爾和阿佩裡曼在0℃ 以下将氟氣從細冰末上通過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

（1）寫出次氟酸的結構并指出各元素的化合價__________________；

（2）次氟酸刹那間被熱水分解得到既可表現氧化性 （對NaI）又可表現還原性（對KMnO4）

的溶液，寫出反應的化學方程式________________________________________。

20．（12分）A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F

三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反

應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4；E元素原子次外層

電子數比最外層電子數多3。

（1）寫出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。

（2）B的單質在F的單質中燃燒的現象是____________，化學方程式是

____________________________________________________________________。

（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是

________________________________________________________________________。

21．（10分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大，其核電荷數總和為38。Y元素原子最外層電子數占核外總電子數的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子；W和Y不屬同一主族。

（1）寫出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

（2）Z、W兩元素最高價氧化物對應水化物反應的方程式是 。

（3）把Z的單質（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現象是____________，反應的化學方程式是_______________________________________________________。

22．（6分）試推斷下列化合物的化學式：

（1）第3周期内，A．B兩元素的原子序數之差為4，它們組成的化合物AB的化學式為_____ ___________。

（2）1mol某物質含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數為20mol，該物質的化

學式為_______________________________________________________________。

四、計算題：（9分）

23．已知氯元素的平均相對原子質量為35.5，由Na、Cl和Cl構成的11.7g氯化鈉晶體中含Cl的質量是多少？11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO3溶液完全反應，則該AgNO3溶液的物質的量濃度是多少？

參 考 答 案

一、選擇題1．B 2．B 3．C 4．D 5．C 6．D

二、選擇題7．CD 8．C 9．B 10．D 11．B 12．BD 13．C 14．CD 15．B 16．D

三、填空題 17． 6；5

18．七； O； 氣； 八；VIA

1 0 —1

19．（1）H—O—F （2）HFO H2O H2O2 HF

20．（1）Na； Mg； P （2）白煙、強光；2Mg O2 2MgO

（3）Al(OH)3 OH－=AlO2－ 2H2O

21．（1）H； O； Mg ； Cl （2）Mg(OH)2 2HClO4=Mg(ClO4)2 2H2O

（3）有氣泡、變紅；Mg 2H2O Mg(OH)2 H2↑

22．（1）AIP （2）NaOH

四、計算題

23．（1）n(NaCl)==0.2mol (2’)

為0.15mol，質量為0.15mol×35g/nl=5.25g （2’）

（2）NaCl ~ AgCl

58.5 1mol (2’)

11.7 0.2L×C(AgNO3)

C(AgNO3)=1mol/L (2’)

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