冰塊一般在多少度才能形成?大家對冰塊應該都有了解吧，大家都知道冰塊如何形成的？摸上去感覺怎麼樣？在哪裡可以見到？大家的回答肯定是摸上去冰冰涼涼的，冰塊自然是由水形成的，在很多冷藏視頻的地方可以見到，今天小編就來說說關于冰塊一般在多少度才能形成?下面更多詳細答案一起來看看吧!

冰塊一般在多少度才能形成

大家對冰塊應該都有了解吧，大家都知道冰塊如何形成的？摸上去感覺怎麼樣？在哪裡可以見到？大家的回答肯定是摸上去冰冰涼涼的，冰塊自然是由水形成的，在很多冷藏視頻的地方可以見到。

那你有見過熱冰麼？在你面前就是兩杯水，你們感受一下，用手小心的摸一下，不然會凍到你的小手的。接下來就是我的表演時刻了…我今天可以讓一杯水立刻結冰，你們信嗎？

接下來 進入我們今天的主題—HOT ICE 熱冰實驗！“熱冰”是如何制造的呢？首先我們來介紹一個知識點 ：一種物質（溶質）分散于另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。如食鹽或蔗糖溶解于水而成水溶液。溶液并不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑（如有水在其中，一般習慣将水稱為溶劑）。

不飽和溶液（unsaturated solution）：在一定溫度下，在一定量的溶劑裡，還能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

飽和溶液：飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑裡面，不能繼續溶解溶質，也就意味着溶液的濃度不變，從上面的表述來看，飽和溶液，必須是在特定的溫度和一定的劑量，針對的是同一物質。

過飽和溶液：一定溫度、壓力下，當溶液中溶質的濃度已超過該溫度、壓力下溶質的溶解度，而溶質仍不析出的現象叫過飽和現象，此時的溶液稱為過飽和溶液。

溶解度，符号S，在一定溫度下，某固态物質在100g溶劑中達到飽和狀态時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬于物理性質。

接下來我們需要使用一種醋酸鈉的物品做實驗。量取50ml水，并向水中加入5藥匙的醋酸鈉。攪拌并觀察。向醋酸鈉溶液中繼續添加醋酸鈉并攪拌，直至有醋酸鈉不再溶解。将有醋酸鈉剩餘的溶液放在電熱爐上加熱至沸騰并觀察。向醋酸鈉溶液中繼續添加醋酸鈉并攪拌，直至有醋酸鈉不再溶解。将醋酸鈉溶液上層清液倒入另一個幹淨的燒杯中，放在一邊或放入冷水中冷卻，并用培養皿蓋住。

醋酸鈉會像糖入水中一樣慢慢消失，這個過程稱為溶解，醋酸鈉會有一部分溶解，剩餘一部分醋酸鈉不再溶解，加熱後，不再溶解的醋酸鈉再次溶解。醋酸鈉的溶解度随溫度的升高增大，當溫度升高後，醋酸鈉的溶解度增大，所以當加熱後，剩餘的醋酸鈉會繼續溶解。

過飽和溶液存在的原因：

過飽和溶液的性質不穩定，當在此溶液中加入一塊小的溶質晶體作為“晶種”，即能引起過飽和溶液中溶質的結晶。

過飽和溶液能存在的原因，是由于溶質不易在溶液中形成結晶中心即晶核。因為每一晶體都有一定的排列規則，要有結晶中心，才能使原來作無秩序運動着的溶質質點集合起來，并且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質，實現這種規則排列的難易程度不同，有些晶體要經過相當長的時間才能自行産生結晶中心，因此，有些物質的過飽和溶液看起來還是比較穩定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處于不平衡的狀态，是不穩定的，若受到振動或者加入溶質的晶體，則溶液裡過量的溶質就會析出而成為飽和溶液，即轉化為穩定狀态，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩定，但還有一定的穩定性。因此，這種狀态又叫介穩狀态。

當然對于醋酸鈉你還可以有以下的玩法：

玩法-1：将醋酸鈉丢入過飽和溶液中

玩法-2：用攪拌棒蘸取少量醋酸鈉，然後放入過飽和溶液中，來個中心開花

玩法-3：用手指尖直接接觸過飽和溶液，來個點水結冰，頗有一些冰雪奇緣中的公主的趕腳

玩法-4：過飽和溶液倒在醋酸鈉晶體上，有點像滴水結冰，或者說是冰柱齊天

​想必大家知道暖手寶的原理，為什麼可以暖手？為什麼可以結晶？放入沸水後為什麼又回到液體？這個作業就留給各位同學下課後查閱資料吧！我們今天的知識就分享到這裡，下期再見！

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