因為氮原子有三個未充滿電子的2p軌道,如果用來成鍵,鍵角應該是90度,但是實際上在許多化合物中鍵角都接近109度,所以在這些化合物中,氮是用sp3雜化軌道和其他原子成鍵的。
氨具有棱錐型的結構,氮用sp3雜化軌道與碳原子和兩個氫原子形成三個sp3雜化軌道成冷椎體,氮上有一對孤對電子,占據另一個sp3雜化軌道,處于棱錐體的頂端,類似第四個“基團”,這樣氮的空間排布基本上近似碳的四面體結構,氮在四面體的中心。
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