一切自然變化進行的方向都是使能量降低,因為能量較低的狀态比較穩定,此謂能量最低原理。子軌道能量的高低主要由主量子數n和角量子數l決定。當l相同時,n越大,原子軌道能量E越高,當n相同時,l越大,能級也越高,當n和l都不同時,情況比較複雜,必須同時考慮原子核對電子的吸引及電子之間的相互排斥力。由于其他電子的存在往往減弱了原子核對外層電子的吸引力,從而使多電子原子的能級産生交錯現象,Pauling根據光譜實驗數據以及理論計算結果,提出了多電子原子軌道的近似能級圖,用小圓圈代表原子軌道,按能量高低順序排列起來,将軌道能量相近的放在同一個方框中組成一個能級組,共有7個能級組,電子可按這種能級圖從低至高順序填入。
更多精彩资讯请关注tft每日頭條,我们将持续为您更新最新资讯!