硫酸、鹽酸、高氯酸的酸性,在水中,這三種酸都是強酸,電離出H加的能力都可認為是百分之100,它們的酸性是相等的。
但高氯酸是最強的無機酸,酸性強于硫酸和鹽酸,這就形成一種矛盾。
原因在于,水是這三種酸的拉平溶劑,在水中這三種酸的酸性強弱體現不出來。
本質上是因為,相對于這些強酸,水的堿性顯得太強,測定這三種酸的真實酸性強弱是要在酸性溶劑中進行的,比如冰乙酸,結果可測得在冰乙酸中,高氯酸、硫酸、鹽酸電離出H加的能力之比為400比30比9,因此可以說酸性強弱順序是高氯酸、硫酸、鹽酸。
冰乙酸被稱為這三種強酸的區分溶劑,在冰乙酸中,這三種酸都不能完全電離,顯示出弱酸性。
因此,物質的酸堿性強弱與其存在的溶劑關系密切,在HF中,醋酸的弱酸性體現出來,就顯堿性了。
更多精彩资讯请关注tft每日頭條,我们将持续为您更新最新资讯!