弱電解質在水溶液中隻部分電離,絕大部分以分子形式存在,因此在弱電解質溶液中,弱電解質解離和生成始終在進行,并最終達到平衡,這種平衡稱為離解平衡。電解質達到解離平衡時,已解離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示。
解離度相當于化學平衡中的轉化率,其大小反映了弱電解質解離的程度,α越小,解離的程度越小,電解質越弱。其大小主要取決于電解質的本身,除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質存在等因素的影響。
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