一、基本概念辨識

1．物質的量

（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量

（2）符号：n

（3）單位：mol

2．摩爾

（1）概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。

（2）符号：mol

（3）說明：①當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的名稱，不能是宏觀物質名稱；②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合；③當有些物質的微觀粒子隻有一種時，可以省略其名稱。

3．阿伏加德羅常數

4．摩爾質量

（1）概念：單位物質的量的物質的質量

（2）符号：

（3）單位：g·mol-1

（4）說明：①注意與化學式的式量相比較，區分其中的差異。②化學計算題中常會用平均摩爾質量，注意跟平均相對分子質量的差異。③與1mol物質的質量的比較。

5．氣體摩爾體積

（1）概念：單位物質的量的氣體的體積

（2）符号：

（3）單位：L·mol-1

（4）标準狀況下的氣體摩爾體積：①标準狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa；②理想氣體。③标準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1。

（5）影響物質體積大小的因素：

①構成物質的微粒的大小（物質的本性）

②結構微粒之間距離的大小（溫度與壓強來共同決定）

③結構微粒的多少（物質的量的大小）

6．物質的量濃度

（1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度

（2）符号：

（3）單位：mol·L－1

（4）說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度。②溶液中的溶質既可以為純淨物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。

二、常用計算公式和注意問題

1．m、n、N之間的計算關系

（1）計算關系：

=

（2）使用範圍：隻要物質的組成不變，無論是何狀态都可以使用

2．V、n、N之間的計算關系

（1）計算關系：

=

=

（2）使用範圍：①适用于所有的氣體，無論是純淨氣體還是混合氣體

②當氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時必須是标準狀況

3．c、m、V、N之間的計算關系

（1）計算關系：

（2）使用範圍：

①以上計算關系必須是在溶液中使用

②微粒數目是指某種溶質

③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特别注意以下幾點：

a.必須根據定義表達式進行計算

b.氨水中的溶質主要是NH3·H2O，但要以NH3為準計算

c.不要錯誤的用水的體積或氣體與水的體積之和當作溶液體積，必須是通過

計算最後溶液的體積。

4．c、

%、ρ之間的計算關系

（1）計算關系：

（2）使用範圍：同一種溶液的質量分數與物質的量濃度之間的換算

（3）推斷方法：①根據物質的量濃度的定義表達式；②溶質的物質的量用

計算；③注意溶液體積的單位。

5．混合氣體的平均分子量的有關計算

（1）計算依據：①1mol任何物質的質量（以g為單位）在數值上與其式量相等。②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數值上與氣體摩爾體積（以L·mol-1為單位）相等。

（2）基本計算關系：M—

6．密度與相對密度

（1）密度

①計算表達式：

②使用說明：

a.适用于所有的物質，不受物質狀态的限制，也适用于所有的混合物

b.所有物質：

，标準狀況下氣體

（2）相對密度

①計算表達式：

②使用說明：A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比；B.既可以用于純淨氣體之間的計算，也可以用于混合氣體之間。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!