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碳酸鈣和稀鹽酸反應方程式

教育 更新时间:2024-12-01 08:40:53

  1、CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2。

  2、CaCO3在水中并不是完全不溶,難溶物都存在一個溶解平衡,此處即CaCO3與溶于水中電離出的碳酸根和鈣離子濃度存在平衡(CaCO3=CO3+Ca可逆号)。

  3、再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在。

  再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物(如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等)所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O。這樣碳酸根的濃度不斷減小,導緻CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2。

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