氧化還原反應屬可逆反應,同其他可逆反應一樣,在一定條件下也能達到平衡。随着反應不斷進行,參與反應的各物質濃度不斷改變,其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低,電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。最後必定達到兩電極電位相等,則原電池的電動勢為零,此時反應達到了平衡,即達到了反應進行的限度。利用能斯特方程式和标準電極電位表可以算出平衡常數,判斷氧化還原反應進行的程度.若平衡常數值很小,表示正向反應趨勢很小,正向反應進行得不完全;平衡常數值很大,表示正向反應可以充分地進行,甚至可以進行到接近完全。因此平衡常數是判斷反應進行程度的标志。
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