化學分子結構知識點總結?此前幾講我把構成物質的幾種基本微粒向大家介紹了一下，同時也大緻說明了原子之間是如何通過電子相互作用的，那麼本期我們将看到宏觀物質是如何通過微觀粒子聚集而形成的，今天小編就來說說關于化學分子結構知識點總結?下面更多詳細答案一起來看看吧!

化學分子結構知識點總結

此前幾講我把構成物質的幾種基本微粒向大家介紹了一下，同時也大緻說明了原子之間是如何通過電子相互作用的，那麼本期我們将看到宏觀物質是如何通過微觀粒子聚集而形成的。

對于物質分類，先看幾個概念：純淨物、混合物、單質、化合物

我們平常看到的物質世界是由多種物質混合組成的，對于單一組成的某種物質，我們稱其為純淨物，相應的，多組分組成的就是混合物。

舉幾個例子來看：

石墨，完全由C原子組成的六邊形無限延伸從而形成片層結構，屬于純淨物；冰水混合物，雖然稱為混合物，但微觀角度還是由單一的水分子大量聚集，隻是相态（固體、液體）不同，因而還是純淨物；空氣，名字雖然簡單，卻是由氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣、稀有氣體等多組分構成，屬于混合物。

對于純淨物來說，如果組成成分由單一化學元素構成，那麼就稱其為單質，如果是由多種元素構成，就稱其為化合物。言外之意，說到單質和化合物，它們的前提都是在純淨物的範疇内。

還是舉幾個例子：

氧氣，由單一的氧氣分子（O2）組成，屬于單質；水，水分子（H2O）由氫元素和氧元素按照2：1的比例組成，屬于化合物。

舉個特别的例子，石墨和金剛石都是由C原子構成，它們放在一起算什麼呢？由于金剛石是由C原子以四面體結構無限延伸構成的，同石墨的結構不一樣，因而算是兩種物質，那麼它們放在一起自然也就是混合物了。

好了，明确了上面幾個概念，我們再來看看由微觀粒子構成的宏觀物質。

以純淨物為研究對象，微觀粒子構成宏觀物質時，根據自身特點可以形成幾種晶體：

離子晶體、原子晶體、分子晶體

離子晶體是由陰陽離子構成，陰陽離子按照電荷平衡的數量有序排列，形成離子鍵，并且在空間不同方向無限延伸，形成晶體。根據陰陽離子所帶電荷數量、離子所占空間大小和靜電力方向等多方面原因的影響，晶體微觀排列結構有多種形式，這個以後再講。由于靜電作用強烈，使得離子晶體具有硬度大、熔沸點高的宏觀特點。

原子晶體是由原子間以共價鍵構成的。原子可以是同種的，如金剛石（由C原子構成），也可以是不同種的，如SiO2（由Si原子和O原子以1：2的比例構成）。相鄰原子無限延伸下去，形成原子晶體。原子晶體内部粒子結合緊密，因而也是硬度較大，熔沸點較高。

分子晶體就不太一樣了。由于分子晶體内部原子結合時無需同外界原子作用就已經達到了穩定狀态，因而不同分子之間的作用就很弱，僅依靠分子間作用力，因而分子晶體往往硬度、熔沸點較低，比如常見的冰（水），幹冰（二氧化碳）。

其實還有一類金屬晶體，它比較特别，以後單獨講。

至此，我們終于透過微粒看到了由不同微粒混合而成的多彩世界了。

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