氧化鐵顔料的用途十分廣泛，在路面，操場，水彩，油漆等各種不同的行業都有應用，氧化鐵黃顔料是氧化鐵顔料系列中重要的一個種類。其生産辦法有許多方法，下面神彩顔料的專家就來給大家介紹科普一下。
一、鐵皮法
該方法使用的原料為FeSO4，為維持反應介質中Fe3 濃度在特定的範圍，在反應過程中加入還原劑鐵皮。加入鐵黃晶種和通入空氣，在一定pH條件下合成鐵黃。
該方法主要有兩步：
（1）首先以FeSO4·7H2O為原料、NaOH或NH3·H2O為沉澱劑或pH調節劑、空氣為氧化劑氧化制備晶種；
（2）用晶種、FeSO4、鐵皮、空氣進行二步氧化産出鐵黃。
此處，NaOH或NH3·H2O用作沉澱劑或pH調節劑，與FeSO4反應生成氫氧化亞鐵沉澱；空氣用作氧化劑 ；鐵皮與FeSO4氧化水解過程中所産生的硫酸反應，提供反應體系中所需的亞鐵離子，并維持溶液的pH值。酸法的堿耗少，粒子較易洗滌。晶種制備和晶體生長這兩個過程的相對速率決定了鐵黃粒子的粒徑、粒徑分布和粒子的形貌。
試驗中可通過加添加劑的方法來抑制鐵黃粒子的生長，從而制備出粒徑小、分布窄的氧化鐵黃晶體。在晶體生長階段，通過滴加堿液來中和反應過程中生成的酸或用鐵皮與反應過程中生成的酸反應。酸法的優點是可避免金屬雜質沉澱，堿耗少；缺點是即使經多次洗滌，顔料裡仍含有陰離子，這樣會降低其分散性，而要得到較高的分散性需犧牲一定的透明度。
二、滴加法
在二步氧化中若采用滴加硫酸亞鐵溶液代替鐵皮，并滴加氨水中和氧化過程中産生的酸，則這種方法稱為滴加法。
所涉及的反應為：4FeSO4 O2（空氣） 6H2O=4α-FeOOH↓ 4H2SO4
滴加法需以一定的速度向三口瓶中滴加硫酸亞鐵母液和氨水，每隔一段時間用pH計測定反應體系的pH值，用重鉻酸鉀法分析Fe2 、Fe3 的濃度，以控制反應體系的pH值和Fe2 濃度。氧化鐵黃是一類僅次于钛白的重要無機顔料，應因地制宜地采用合适的原料和工藝來生産高附加值的透明氧化鐵黃。但因反應涉及到氣-固-液三相，生産過程較複雜，反應和結晶機理還不很清楚，工藝也難精确控制，因此，需重點研究氧化鐵黃的反應及結晶機理，以便生産出品質優、成本低的氧化鐵黃。
氧化鐵黃的生産方法今天就給大家介紹這麼多，大家都了解了嗎？如需補充請留言哦~
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