非金屬氧化物

非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低價态的還原性：(SO2、CO、NO)

2SO2 O2 2H2O===2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

2SO2 O2 2SO3 SO2 NO2===SO3 NO

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Cl–

SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr Br2 SO2 2H2O=4H SO42– 2Br–

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI I2 SO2 2H2O=4H SO42– 2I–

2NO O2===2NO2

NO NO2 2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)

NO NO2 2OH–=2NO2–

2CO O2 2CO2 CO CuO Cu CO2

3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 CO H2O CO2 H2

2、氧化性：

SO2 2H2S===3S 2H2O

SO3 2KI K2SO3 I2

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH(不能用澱粉KI溶液鑒别溴蒸氣和NO2)

4NO2 H2S===4NO SO3 H2O

2NO2 Cu 4CuO N2 N2O Zn ZnO N2

CO2 2Mg 2MgO C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2 2H2 Si 2H2O SiO2 2Mg 2MgO Si

3、與水的作用:

SO2 H2O===H2SO3

SO3 H2O===H2SO4 SO3 H2O=2H SO42–

3NO2 H2O===2HNO3 NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5 H2O===2HNO3 N2O5 H2O=2H 2NO3–

P2O5 H2O(冷水)===2HPO3

P2O5 3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體幹燥劑)

P2O5 3H2SO4(濃)===2H3PO4 3SO3

CO2 H2O===H2CO3

Cl2O H2O==2HClO

Cl2O7 H2O==2HClO4 Cl2O7 H2O=2H 2ClO4–

4、與堿性物質的作用:

SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3

SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)

SO2 Ca(OH)2===CaSO3↓ H2O (不能用澄清石灰水鑒别SO2和CO2.可用品紅鑒别)

SO3 MgO===MgSO4

SO3 Ca(OH)2===CaSO4↓ H2O

CO2 NH3 H2O===NH4HCO3

CO2 2NH3(過量) H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO 2H2O

CO2 2NH3 (NH2)2CO H2O (工業制取尿素)

CO2 2NaOH(過量)==Na2CO3 H2O 2OH- CO2=CO32– H2O

CO2(過量) NaOH==NaHCO3 OH- CO2=HCO3–

CO2 Ca(OH)2(過量)==CaCO3 H2O Ca2 2 CO2=CaCO3↓ H2O

2CO2(過量) Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH― CO2=HCO3–

CO2 CaCO3 H2O==Ca(HCO3)2 CO2 CaCO3 H2O=Ca2 2HCO3–

CO2(不足) 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3↓ Na2CO3

CO2 3H2O AlO2–=Al(OH)3↓ CO32–

CO2(足) NaAlO2 2H2O===Al(OH)3↓ NaHCO3

CO2 2H2O AlO2–=Al(OH)3↓ HCO3–

CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH↓ NaHCO3

CO2 C6H5O― H2O=C6H5OH↓ HCO3–

SiO2 CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)

SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 (制取玻璃)

SiO2 CaCO3 CaSiO3 CO2 (制取玻璃)

2NO2 2NaOH==NaNO2 NaNO3 H2O

2NO2 2OH―=NO3– NO2― H2O

NO NO2 2NaOH==2NaNO2 H2O (制取硝酸工業尾氣吸收)

NO NO2 2OH―=2NO3– H2O

氫氧化鋁的兩性

1、AlCl3與NaOH

少量NaOH：Al3 3OH-==Al(OH)3↓

過量NaOH：Al3 4OH-==AlO2- 2H2O

2、NaAlO2與HCl

少量HCl：AlO2- H H2O==Al(OH)3↓

過量HCl：AlO2- 4H ==Al3 2H2O

所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉澱，一定控制好酸堿的用量。

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