1,熟練記憶金屬活動順序,它是學習化學的基本工具。
2,金屬活動順序規律(它是實驗規律)
(1)在金屬活動順序中,從左到右,金屬活動性越來越弱。
(2)金屬活動順序中,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸,稀硫酸(濃硫酸和硝酸除外)中的氫,産生氫氣(置換反應)。
(3)金屬活動順序中,位于前面的金屬能把位于後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na例外)(置換反應)。
3,金屬活動順序的應用
(1)判斷溶液中的置換反應能否發生,通常包括活潑金屬與酸反應,金屬和其它金屬的鹽溶液反應等等。
(2)判斷不同金屬的活動性,通過發生置換反應來驗證。
(3)确定金屬發現和使用的年代時間等等,一種金屬如果它越活潑說明它發現的越晚,使用的年代時間就越遲。
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