導語：關于化學的鹽類水解你知多少？有這樣一個規律你知道嗎？誰弱誰水解，誰強顯誰性；兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。學習就是這樣，當你掌握正确的規律，熟記基本知識，那成績怎能不好。

01 鹽類水解的應用規律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。

其一般規律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性；兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

2.确定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

C(Na )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H )

或：C(Na ) C(H )=2C(S2-) C(HS-) C(OH-)

3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分别将其溶解在相應的酸或堿溶液中。

4.制備某些鹽時要考慮水解

Al2S3，MgS，Mg3N2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩定存在，所以制取這些物質時，不能用複分解反應的方法在溶液中制取，而隻能用幹法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應，要考慮水解

如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。

3Mg 2AlCl3 6H2O=3MgCl2 2Al(OH)3↓ 3H2↑

6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。

如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7，若二者反應後溶液pH=7，則CH3COOH過量。

指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值範圍相一緻。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙；弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解

FeCl3 3H2O=Fe(OH)3(膠體) 3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解

兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

(1)能否發生氧化還原反應；

(2)能否發生雙水解互促反應；

(3)以上兩反應均不發生，則考慮能否發生複分解反應.

9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時，對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸幹(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.

(5)加熱蒸幹Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最後得相應的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最後得到Mg(OH)2固體.

10.其它方面

(1)淨水劑的選擇：如Al3 ，FeCl3等均可作淨水劑，應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與铵态氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純堿液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。

凡此種種，不一而舉。學習中要具體情況具體分析，靈活應用之。

02 焰色反應全集

（一）鈉離子

鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不幹淨、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠幹，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦淨，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯幹淨、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不幹淨而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

（二）鉀離子

⑴方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一钴玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿内，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過钴玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿内，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦淨，彎一個小圈，圈内夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠幹，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過钴玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室内光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

（三）锂離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠幹，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

（四）鈣離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的确一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不鏽鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

（五）锶離子

方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

（六）鋇離子

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿内，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦淨，彎一個小圈，圈内夾一小團棉花，棉花吸飽水後又擠幹，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：

跟方法一類似，把一小團棉花沾水後擠幹，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

（七）銅離子

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子随着水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

---

個人簡介：專注家庭教育，學習技巧，學業分析的資深老師

,

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!

查看全部