小毛是個思維簡單的人。

好處是不複雜，壞處是太簡單。

最近完成了一次化學測試，得分62/100分，這次用的還不是那種高難度的浙江卷，而是江蘇本地的卷子。

《21年連雲港高三期初調研》

滿屏的紅X很是吓人，好久沒有見到這樣的盛況了。

目前小毛數學的危機暫時解除，雖離極緻差得還很遠，但顯然物理化學的情形更加緊迫，這次測試充分體現了這一點。

先對成績進行分析：

1、字很醜。

2、選擇題-3/39，基礎知識不紮實。

3、非選擇題（填空題）：-35/61，錯了一大半，各種離譜。知識點上無論有機無機還有實驗，均是一堆錯的。

4、錯誤原因：知識點欠缺（基礎不紮實）、化學思維差（邏輯推理能力）還有化學表達能力差。

網上找了些資料，總結了下學好化學的4個關鍵

1、博聞廣記-各種有機無機物不同的化學特性等，并需要理解性記憶。

2、基本邏輯：離子反應、可逆反應、取代反應、氧化（還原）反應等各種反應，構成了化學的基本邏輯方式。

3、化學知識的應用。

4、基本解題技巧：假設、推理、排除法等（理科通用）

本題第二問是對H2S的處理，一個可逆反應，這裡涉及到2個知識點，1、固體（液體）的量不影響可逆反應的平衡。2、催化劑同樣不會改變可逆反應的平衡。這兩個知識點是學化學的學生一般都記得的。可惜大部分學生隻是機械記憶，不知道知識是拿來用的。具體到本題中，因這2個知識點，再加上化學平衡向右方移動（H2S轉化率增加），催化劑（2知識點）與生成物S（固體，1知識點）又都不會參與平衡移動，因此必然是右邊H2減少導緻，而能影響H2減少的隻有題中提到的最後一個參與物：多孔陶瓷膜，繼而可以推理出，多孔陶瓷膜減少了可逆反應中H2的量，即隻讓H2透過而不會讓H2S透過，使H2濃度降低從而讓化學平衡向右移動。

網上搜了下多孔陶瓷膜的特性，确認這是一種隻能透過小分子的材料。

由這題我們可以看出，化學中各種物質的特性與各種反應的特性應當如同數學定理一般應用于各項實驗題或工業題。

這道題涉及的知識點：1、再生反應，這也是很多催化劑參與反應的原理。2、影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓力、光照、顆粒、催化劑等。3、2H2S O2=2H2O 2S為放熱反應。這三個知識點掌握後，寫出方程式2H2S O2=2H2O 2S，使用排除法，明顯可得硫化鐵常溫下再生為氧化鐵速度加快的原因在于溫度變化了，又因為反應為放熱反應，則可推理出硫化鐵再生為氧化鐵速度加快原因在于放熱後溫度上升使再生速度加快。

第二問要求再生溫度不超過90度，由水的沸點是100度，加上是放熱反應，我們不妨大膽假設這與水合物的特性有關，否則題目不會多此一舉将分子式寫成FE2O3.H2O，于是推理答案為水合氧化鐵在90度以上時易脫水失去活性。

查資料後确認氧化鐵在水中生成弱堿性的氫氧化鐵，與弱酸性的H2S生成硫化鐵和水，本質上看是酸堿反應，同時水的生成會促進反應進一步生成。

回過頭來再看小毛在化學這門學科上存在的問題與解決方法：

1、端正學習态度，将字寫好，勤對答案并模仿答案的書寫邏輯與表述手法。

2、基礎知識欠缺，需要一定的刷題量。

3、缺少知識運用能力，需要認真地總結分析。

化學是一門極實用的學科，每個知識點都可以應用到生活或生産中，絕對不要用死記硬背的方式學化學，一定要把思維模式轉換過來。

于是，将之變為具體的執行計劃，隻是鑒于小毛認為物理需要加大練習量，化學排序仍處于後面，所以隻能設計一個低強度的訓練。

1、基礎知識練習（學校課堂練習為主，緊跟學校第一輪複習進度）。

2、每周一次測試。

3、每天一道實驗/工業題練習（十分鐘内）。

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