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高中化學必背順口溜高中

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來源：生活中的化學、化學好教師

→→→化學大師：huaxuedashi

開學來的太快就像龍卷風~

你們的假期過得怎麼樣呢

假期計劃完成了多少了呢

還是每天在床上思考人生呢

高中黨們~

快快接下小編這份高中化學順口溜！

開學了答應我開始好好學習吧

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四矽；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

一價铵根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

暫記铵根為正價；負三有個磷酸根。

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅；鉻鐵鎳；錫鉛氫；銅汞銀鉑金

周期表分行列，7行18列， 行為周期列為族。

周期有七， 三短（1,2,3）三長（4,5,6）一不全（7）。

2 8 8 18 18 32 32滿， 6、7镧锕各15。

族分7主7副1Ⅷ零， 長短為主，長為副。

1到8重複現， 2、3分主副，先主後副。

Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金為過渡。

堿溶鉀鈉鋇和铵， 全溶水者硝酸鹽。

氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。

磷、碳、矽酸亞硫酸，鉀鈉铵鹽能溶完。

銀鹽可溶隻一個，氫硫酸鹽堿一般。

微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛；

亞硫酸鎂硫酸鈣，矽酸和鎂的碳酸鹽。

無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；

愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；

誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

化學式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統一，左右倍數要相等。

質量單位若用克，标況氣體對應升，

遇到兩個已知量，應照不足來進行。

含量損失與産量，乘除多少應分清。

固體需匙或紙槽， 手貼标簽再傾倒。

讀數要與切面平， 仰視偏低俯視高。

試紙測液先剪小， 玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤， 粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。

硫酸入水攪不停， 慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性， 隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢後， 先撤導管後移燈。

螺絲遊碼刻度尺， 指針标尺有托盤。

調節螺絲達平衡， 物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾， 先大後小記心間。

藥品不能直接放， 稱量完畢要複原。

鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏鬥角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

萃劑原液互不溶， 質溶程度不相同。

充分振蕩再靜置， 下放上倒切分明。

氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

發生裝置位于頭，洗滌裝置緊随後，

除雜裝置分幹濕，幹燥裝置把水留；

集氣要分氣和水，性質實驗分先後，

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

有時裝置少幾個，基本順序不可丢，

偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

二氧化錳鹽酸逢， 隔網熱瓶氯氣生。

鹽水硫酸除雜質， 吸收通入火堿中。

消灰铵鹽熱成氨， 裝置同氧心坦然。

堿灰幹燥下排氣， 管口需堵一團棉。

醋鈉堿灰水無影， 操作收集與氧同。

點燃務必檢純度， 上罩燒杯水珠生。

硫酸乙醇三比一， 溫計入液一百七。

迅速升溫防碳化， 堿灰除雜最合适。

電石鹽水乙炔生 ，除雜通入硫酸銅

不拜啟普意如何， 吸水放熱氣勢洶

苯溴鐵屑訴離情， 微沸最佳管冷凝，

雲海茫茫鹵酸霧， 溴苯無色常變棕。

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。

左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顔色一變立即停。

數據記錄要及時，重複滴定求平均。

誤差判斷看V(标)，規範操作靠多練。

有機化學并不難，記準通式是關鍵。

隻含C、H稱為烴，結構成鍊或成環。

雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鍊，芳香族的帶苯環。

異構共用分子式，通式通用同系間。

烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

羧酸羟基連烴基，稱作醇醛及羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯帶羟基稱苯酚，萘是雙苯相并聯。

去H加O叫氧化，去O加H叫還原。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。

光照鹵代在側鍊，催化鹵代在苯環。

烴的鹵代衍生物，鹵素能被羟基換。

消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。

鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。

氫氧化銅多元醇，溶液混合呈绛藍。

醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。

苯酚遇溴沉澱白，澱粉遇碘色變藍。

氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。

聚合單體變鍊節，斷裂π鍵相串聯。

千變萬化多趣味，無限風光任登攀。

主鍊長到短，支鍊整到散。

位置心到邊，排布對鄰間。

碳鍊最長稱某烷，靠近支鍊把号編。

簡單在前同相并，其間應劃一短線。

惰性材料作電極，兩極接通直流電。

含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。

不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；

不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。

非惰性材料作電極，既然電解又精煉；

鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；

陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。

電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

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