離子化合物和共價化合物的區别?導電性:離子化合物都是電解質,且在水溶液和熔融狀态下都可以導電;共價化合物不都是電解質,若為電解質的在熔融狀态下不可導電 ,接下來我們就來聊聊關于離子化合物和共價化合物的區别?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!
導電性:離子化合物都是電解質,且在水溶液和熔融狀态下都可以導電;共價化合物不都是電解質,若為電解質的在熔融狀态下不可導電 。
分子晶體和原子晶體都屬于共價化合物。并且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易于擴散,形成氣體;而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引着、引力較大,所以在常溫常壓下往往形成固體,硬度較大,質脆,難于壓縮,難揮發。原子晶體通常也為固體。
熔化時破壞的作用力:離子化合物一定破壞離子鍵,可能破壞共價鍵(如碳酸氫鈉),共價化合物一般不破壞共價鍵,極少部分破壞共價鍵(SiO2)。
熔沸點:離子化合物較高,共價化合物一般較低,少部分很高(如SiO2)。
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