高中化學離子鍵的概念-tft每日頭條

高中化學離子鍵的概念

生活更新时间:2025-02-24 14:04:45

高中化學離子鍵的概念（化學教師考編知識點）1

根據共價分子中電荷分布是否對稱，正負電荷重心是否重合，整個分子電性是否出現“兩極”,把分子分為極性分子和非極性分子。

(1)分子内各原子及共價鍵的空間排布對稱，分子内正、負電荷中心重合的分子為非極性分子；分子内各原子及共價鍵的空間排布不對稱，分子内正、負電荷中心不重合的分子為極性分子。常見分子中，屬非極性分子的不多，具體有：

①非金屬單質分子。如：稀有氣體、H2、C12、N2等。

②結構對稱的直線型分子。如：co2。

③結構對稱的正三角形分子。如：BF3、BCL3。

④結構對稱的正四面體型分子。如：CH4、CCL4、P4。

而其他大多數分子則為極性分子。如:HCL、H20、NH3、CH3CL等。

(2)判斷ABm型分子極性的經驗規律：一般情況下，若中心原子A 的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、C02等為非極性分子，NH3、H20、S02等為極性分子。

(3)相似相溶原理

極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2 中）。

(編輯：weihuang) 注：轉載請保留師出教育源文章地址

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