漂白粉的制取方法：将氯氣通入氫氧化鈣溶液中，生成氯化鈣和次氯酸鈣。反應方程式為：2Ca(OH)₂ ＋ 2Cl₂ =CaCl₂ ＋ Ca(ClO)₂ ＋ 2H₂O

備注：這個反應是一個自身氧化還原反應，可以這樣理解。氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，如果把氯氣通如NaOH溶液中，會生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應曆程可以理解為氯氣先和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸分别和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，與堿溶液的反應可以用這個離子方程式表示：

Cl₂ ＋ 2OH^- = Cl^- ＋ ClO^- ＋ H₂O。

氯氣和氫氧化鈣溶液反應制備漂白粉的原理同上。

在這裡有的同學會問，次氯酸具有漂白性，為什麼不用次氯酸做漂白劑呢？原因就是：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存。

(1)漂白粉的主要成份：CaCl₂ 和 Ca(ClO)₂的混合物

(2)漂白粉的有效成份：Ca(ClO)₂

(3)漂白粉的漂白原理：

Ca(ClO)₂ 2HCl= CaCl₂ ＋ 2HClO(在很多資料中會見到的這個方程式，同學們覺得這個方式有問題嗎？當然有問題了，别忘了會發生氧化還原反應，生成氯化鈣，水和氯氣，得不到次氯酸，就是84消毒液和潔廁靈不能混合使用啊！)

漂白粉的工作原理真正的化學方程式：

Ca(ClO)₂ CO₂ ＋H₂O= CaCO₃↓＋2HClO(複分解反應，強酸制弱酸)

其次，我們來具體看看漂白粉這類漂白劑。

(1)次氯酸鈉、次氯酸鈣、氯氣這些物質是否具有漂白性? (2)真正起漂白作用的物質是什麼? (3)次氯酸鈉、次氯酸鈣要起漂白作用，必須怎樣處理?

(1)次氯酸鈉的固體、次氯酸鈣的固體、氯氣都不具有漂白性； (2)真正起漂白作用的物質是次氯酸。 (3)次氯酸鈉和次氯酸鈣要起漂白作用，必須要想辦法将它們轉化為次氯酸。轉化成次氯酸的方法，可以直接放到水中溶解，配制成水溶液，它們都可以與水及CO2發生反應，生成次氯酸。或者加強酸稀鹽酸，将其轉化成次氯酸。

最後，我們來看看漂白液、漂白粉、漂粉精有什麼不同?

漂白液是次氯酸鈉的水溶液(生活中常見的是84消毒液)，漂白粉是氯化鈣與次氯酸鈣的混合物，漂粉精與漂白粉成份一樣，次氯酸鈣含量更高。

(漂白粉的外觀)

Ca(ClO)2 CO2 ＋H2O= CaCO3↓＋2HClO

備注：這是一個典型的複分解反應，屬于強酸制弱酸，也就是次氯酸的酸性要比碳酸弱

漂白粉是一種氧化性的漂白劑，其原理是漂白粉的有效成分次氯酸鈣和二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，将有機色質的“生色團”破壞掉。這個漂白過程是不可逆的，也就是用漂白粉漂白的物質不能再恢複原來的顔色。

漂白粉的漂白原理就是憑借生成的次氯酸的強氧化性而顯示其漂白功能，同時具有較強的殺菌功能，會有異味，毒副性很強，很少添加到食品中去。

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