初中化學溶解度的解題方法?溶解度曲線的意義與應用可從點、線、面和交點四方面來分析，接下來我們就來聊聊關于初中化學溶解度的解題方法?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

初中化學溶解度的解題方法

溶解度曲線的意義與應用可從點、線、面和交點四方面來分析。

1.點

溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐标上可以找到，溶解度在縱坐标上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用: (1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度; (2)根據物質的溶解度查出對應的溫度; (3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。

2.線

溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度随溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應用: (1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度随着溫度的變化而變化的情況。 (2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度範圍内的物質的溶解度大小。 (3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

3.面

對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩餘。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上;第二種方法是蒸發一定量的溶劑。

4.交點

兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。

例題：X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線見圖。

下列說法中，不正确的是( )。

(A)分别将X、Y、Z的飽和溶液的溫度從t2 ℃降低到t1 ℃，隻有Z無晶體析出

(B) t1 ℃時，用l00克水配制相同質量、相同溶質質量分數的X、Y、Z的溶液，所需溶質質量最多不超過Sy

(C)當X中含有少量Y時，可用結晶法提純X

(D) t2 ℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數X>Y>Z

解析 這是一道難度較大的綜合選擇題，它綜合了飽和溶液、不飽和溶液、蒸發結晶、物質的提純及質量分數與溶解度的換算等知識。解題的關鍵是看懂溶解度曲線圖并明确溶解度曲線的意義。

(A)從曲線圖可知，隻有Z物質的溶解度随溫度的升高而減少，故降低溫度時，X、Y的飽和溶液均有晶體析出，而Z沒有。

(B)在t1 ℃時，X、Y、Z的溶解度分别為Sx、Sy、Sz，如需配制相同質量、相同質量分數的溶液，其溶質質量最多不超過Sx，不是Sy。

(C)當X中混有少量Y時，由于X的溶解度随溫度的變化有顯著的改變，而Y的溶解度随溫度變化基本上不變，故可用結晶法提純X。

(D)在t2 ℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序是Sx>Sy>Sz，故飽和溶液中溶質的質量分數也是X>Y>Z.

綜合上述，不正确的說法是(B)。

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