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高中常見強弱電解質電離方程式

教育更新时间:2025-02-15 04:06:29

高中常見強弱電解質電離方程式（弱電解質電離度與電離平衡常數K的關系）1

問題：醋酸在水中電離後的電離平衡常數為K，加入鹽酸，氫離子濃度增加了，醋酸電離平衡逆向移動，使得醋酸電離程度改變，但是為什麼加入鹽酸前後醋酸的電離平衡常數不變？電離平衡常數不是表示電離程度嗎？

分析：

1、逆向移動使得醋酸電離程度改變這句話是對的

因為電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質總的分子數），平衡逆向移動電離的減少，分母不變所以電離度（α）減小了。所以，弱電解質的電離平衡移動後，該弱電解質的電離度一定會改變！

2、既然醋酸的電離度改變，為什麼平衡常數不變？

這個問題可以從以下兩個方面分别理解：

第一平衡常數是一個和溫度壓強相關的物理量

高中階段我們僅認為和溫度有關所以你改變濃度對它沒有影響

第二平衡常數的表達式K=[CH₃COO^-]*[H]/[CH₃COOH] 現在平衡移動[H]随着加鹽酸在增大，平衡逆向移動[CH₃COO-]減小[CH₃COOH]在增加

現在你的平衡常數分子分母都在改變你怎麼能夠判斷最終K是增大的？還是減小的？根據實驗數據計算事實上是不變的。

3、電離平衡常K和電離程度α的關系：

高中常見強弱電解質電離方程式（弱電解質電離度與電離平衡常數K的關系）2

（ 1 ）濃度 c 固定時， α 随 K 的增大而增大，

（ 2 ） T 一定， K 不變時，溶液越稀 α 越大。

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