原創 陳銀良 2022-06-24

一．電解質的分類

二．幾組定義

電解質：在水溶液裡或熔融狀态下能夠導電的化合物。

非電解質：在水溶液裡和熔融狀态下都不能導電的化合物。

電離：電解質溶于水或受熱融化時，形成自由移動的離子的過程。固體溶于水， 在水分子的作用下，離子脫離固體表面，進入水中；固體熔化，離子的運動随溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用。

三．幾組辨析關系

1.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如铵鹽(√)

2.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3(√)

3.離子化合物中一定有離子，熔融時，能導電。共價化合物中一定沒有離子液态時，不能導電(√)

4.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)

5.既能與酸反應又能與堿反應的物質一定是兩性氧化物或是兩性氫氧化物(×)

6.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√)

7.Na2O2是金屬氧化物，也是堿性氧化物(×)

8.金屬氧化物均為堿性氧化物(×)

9.金屬導電、電解質溶液導電均發生了化學變化(×)

10.一種物質不是電解質就是非電解質(×)

11.含強極性鍵的微粒構成的物質一定是強電解質(×)

12.強電解質溶液中沒有分子(×)

13.強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱(√)

14.離子化合物是強電解質，共價化合物是弱電解質(×)

15.電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離産生了自由移動的離子(×)

16.BaSO4溶于水導電能力弱，屬于弱電解質(×)

17.SO2、NH3溶于水能導電，但SO2、NH3屬于非電解質(√)

18.液态HCl不導電，因為隻有HCl分子；液态NaCl能導電，因為有自由移動的離子(√)

19.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(×)

20.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)(√)

21.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸 性氧化物(如CO、NO)(√ )、

22.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)(√)

23.酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐 [(CH3CO)2O](√)、

24.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2(√)

25.溶液的導電能力的強弱和離子濃度及離子帶的電荷數有關(√)

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