01

物質與氧氣的反應

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg O₂ 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O₂ 點燃 Fe₃O₄

3. 銅在空氣中受熱：2Cu O₂ 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al 3O₂ 點燃 2Al₂O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H₂ O₂ 點燃 2H₂O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P 5O₂ 點燃 2P₂O₅

7. 硫粉在空氣中燃燒： S O₂ 點燃 SO₂

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C O₂ 點燃 CO₂

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C O₂ 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O₂ 點燃 2CO₂

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH₄ 2O₂ 點燃 CO₂ 2H₂O

12. 酒精在空氣中燃燒：C₂H₅OH 3O₂ 點燃 2CO₂ 3H₂2O

02

幾個分解反應

13. 水在直流電的作用下分解：2H₂O 通電 2H₂↑ O₂ ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu₂(OH)₂CO3 加熱 2CuO H₂O CO₂↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO₃ ==== 2KCl 3O₂ ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO₄ 加熱 K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑

17. 碳酸不穩定而分解：H₂CO₃ === H₂O CO₂↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO₃ 高溫 CaO CO₂↑

03

幾個氧化還原反應

19. 氫氣還原氧化銅：H₂ CuO 加熱 Cu H₂O

20. 木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO₂↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe₂O₃ 高溫 4Fe 3CO₂↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe₃O₄ 高溫 3Fe 2CO₂↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu CO₂

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe₂O₃ 高溫 2Fe 3CO₂

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe₃O₄ 高溫 3Fe 4CO₂

04

單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 酸 -------- 鹽 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn H₂SO₄ = ZnSO₄ H₂↑

27. 鐵和稀硫酸Fe H₂SO₄ = FeSO₄ H₂↑

28. 鎂和稀硫酸Mg H₂SO₄ = MgSO₄ H₂↑

29. 鋁和稀硫酸2Al 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)³ 3H₂↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn 2HCl === ZnCl₂ H₂↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe 2HCl === FeCl₂ H₂↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg 2HCl === MgCl₂ H₂↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl₃ 3H₂↑

（2）金屬單質 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO₄ === FeSO₄ Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO₄ === ZnSO₄ Cu

（3）堿性氧化物 酸 -------- 鹽 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe₂O₃ 6HCl === 2FeCl₃ 3H₂O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe₂O₃ 3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄) ³ 3H₂O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl ==== CuCl₂ H₂O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO H₂SO₄ ==== CuSO₄ H₂O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H₂SO₄ ==== MgSO₄ H₂O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl ==== CaCl₂ H₂O

（4）酸性氧化物 堿 -------- 鹽 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO₂ ==== Na₂CO₃ H₂O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO₂ ==== Na₂SO₃ H₂O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO₃ ==== Na₂SO₄ H₂O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)₂ CO₂ ==== CaCO₃ ↓ H₂O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ SO₂ ==== CaSO₃ ↓ H₂O

（5）酸 堿 -------- 鹽 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH ==== NaCl H₂O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl KOH ==== KCl H₂O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl Cu(OH)₂ ==== CuCl₂ 2H₂O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ 2H₂O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl Fe(OH)₃ ==== FeCl₃ 3H₂O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)₃ ==== AlCl₃ 3H₂O

54.硫酸和燒堿反應：H₂SO₄ 2NaOH ==== Na₂SO₄ 2H₂O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H₂SO₄ 2KOH ==== K₂SO₄ 2H₂O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H₂SO₄ Cu(OH)₂ ==== CuSO₄ 2H₂O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H₂SO₄ 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)³ 6H₂O

58. 硝酸和燒堿反應：HNO₂ NaOH ==== NaNO₂ H₂O

（6）酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO₃ 2HCl === CaCl₂ H₂O CO₂↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na₂CO₃ 2HCl === 2NaCl H₂O CO₂↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO₃ 2HCl === MgCl₂ H₂O CO₂↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl AgNO₃ === AgCl↓ HNO₃

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na₂CO₃ H₂SO₄=== Na₂SO₄ H₂O CO₂↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H₂SO₄ BaCl₂ ==== BaSO₄↓ 2HCl

（7）堿 鹽 -------- 另一種堿 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)₂↓ Na₂SO₄

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl₂ ==== Mg(OH)₂↓ 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl₂ ==== Cu(OH)₂↓ 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)₂ Na₂CO₃ === CaCO₃↓ 2NaOH

（8）鹽 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO₃ ==== AgCl↓ NaNO₃

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na₂SO₄ BaCl₂ ==== BaSO₄↓ 2NaCl

05

其它反應

72．二氧化碳溶解于水：CO₂ H₂O === H₂CO₃

73．生石灰溶于水：CaO H₂O === Ca(OH)₂

74．氧化鈉溶于水：Na₂O H₂O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO₃ H₂O ==== H₂SO₄

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO₄·5H₂O 加熱 CuSO₄ 5H₂O

77．無水硫酸銅作幹燥劑：CuSO₄ 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂

化學方程式反應現象應用

CuSO_{4 2}NaOH=Cu(OH)₂↓ Na₂SO₄藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

CO₂ H₂O = H₂CO₃ 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H₂CO3 ΔCO₂↑ H₂O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)₂ CO₂= CaCO₃↓ H₂O 澄清石灰水變渾濁應用CO₂檢驗和石灰漿粉刷牆壁

Fe₂O₃ 6HCl=2FeCl₃ 3H₂O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽

Al(OH)₃ 3HCl=AlCl₃ 3H₂O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

HCl AgNO₃= AgCl↓ HNO₃生成白色沉澱、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理

BaCl₂ H₂SO₄=BaSO₄↓ 2HCl 生成白色沉澱、不溶解于稀硝酸 檢驗SO₄²—的原理

2NaOH SO₂=Na₂SO₃ H₂O ；2NaOH SO₃=Na₂SO₄ H₂O 處理硫酸工廠的尾氣（SO₂）

FeCl₃ 3NaOH=Fe(OH)₃↓ 3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成

CuSO₄ 5H₂O= CuSO₄·H₂O 藍色晶體變為白色粉末

CuSO₄·H₂OΔ CuSO₄ 5H₂O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

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