[考情剖析]此知識點是中考必考點，主要考查點為根據化學方程式求反應物溶液或生成物溶液中溶質質量分數,常見形式有:①文字叙述式;②坐标式;③表格式;④實物圖式等。一般在計算題中出現,少量與實驗探究題結合呈現。
1.(2018年德陽市)某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵。現取廢硫酸4. 9t與足量的廢鐵屑反應,得到FeSO41. 52t。計算廢硫酸中H2SO4的質量分數。
[方法歸納]
先分析題幹中的數據，如果其中有某反應物(或生成物)的質量,把該質量代入
化學方程式求出所需溶質質量,最後計算出溶質質量分數。如果題幹所給數據全部為混合物的質量,利用差量法求出某純淨物的質量，再代入化學方程式進行計算。
2.(2018年河北省)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了下圖所示的實驗。請計算:
(1)生成二氧化碳的總重量為 g。
(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。
3.(2018年樂山市)将29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94. 2mL
水中(P水=1g/cm'3),向所得溶液中滴加質量分數為14. 2%的Na2SO4溶液,至
恰好完全反應。下圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉澱質量的關系圖，計
算:
(1)生成沉澱的質量是 g
(2)恰好反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少?
[方法歸納]
在計算時,如果樣品中也含有與後面計算相同的成分，應代入計算總量。反應後所得溶液質量可根據質量守恒定律進行計算,當有氣體、沉澱生成或反應物中有難溶性雜質時，應用反應前總質量減去氣體、沉澱和難溶性雜質的質量就是反應後所得溶液的質量。
4.(2018年益陽市)某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,采用的方法如下:取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。根據實驗數據計算:
(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 %
(2)求原60g稀鹽酸中溶質質量分數(要求書寫計算過程)。
[方法歸納]解答表格式計算題時應先通過對表格中的定量和變量進行數據分析,找出其中的數據變化規律，當某一數據不遵守此規律時,說明某一反應物已反應完全
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