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高考化學物質的結構與性質知識點

教育更新时间:2024-08-02 08:08:09

第一章《原子結構與性質》

考點一：原子核外電子排布

1．排布規律

(1)能量最低原理：基态原子核外電子優先占據能量最低的原子軌道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。

(2)泡利原理：每個原子軌道上最多隻能容納2個自旋狀态不同的電子。

(3)洪特規則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀态相同。

2．表示方法：①原子結構示意圖；②電子式；③電子排布式；④電子排布圖；⑤價電子排布式。要求會寫1至36号元素的核外電子排布，特别是第四周期的過渡金屬。

(1)電子排布式：按電子排入各電子層中各能級的先後順序，用能級符号依次寫出各能級中的電子數，同時注意特例（全空、半充滿、全充滿時相對穩定，如24Cr 、29Cu 。。）如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

(2)簡化電子排布式：“[稀有氣體]＋價層電子”的形式表示。如：Cu：[Ar]3d104s1

(3)電子排布圖：用方框表示原子軌道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級的先後順序和在軌道中的排布情況書寫。

如S：

高考化學物質的結構與性質知識點（高考化學選修3物質結構與性質考點與練習）1

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